Gás Ideal Gibbs Free Energy usando Modelo de Mistura de Gás Ideal em Sistema Binário Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Gás Ideal Gibbs Energia Livre = modulus((Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 2)+[R]*Temperatura*(Fração molar do componente 1 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 1 na fase de vapor)+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 2 na fase de vapor)))
Gig = modulus((y1*G1ig+y2*G2ig)+[R]*T*(y1*ln(y1)+y2*ln(y2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Funções, 6 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Universelle Gas Konstante Valor considerado como 8.31446261815324
Funções usadas
ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
modulus - Der Modul einer Zahl ist der Rest, wenn diese Zahl durch eine andere Zahl geteilt wird., modulus
Variáveis Usadas
Gás Ideal Gibbs Energia Livre - (Medido em Joule) - Gás Ideal Gibbs Free Energy é a energia Gibbs em condições ideais.
Fração molar do componente 1 na fase de vapor - A fração molar do componente 1 em fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase de vapor.
Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 1 - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs do gás ideal do componente 1 é a energia de Gibbs do componente 1 em uma condição ideal.
Fração molar do componente 2 na fase de vapor - A Fração Mole do Componente 2 na Fase de Vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de mols dos componentes presentes na fase de vapor.
Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 2 - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs do gás ideal do componente 2 é a energia de Gibbs do componente 2 em uma condição ideal.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Fração molar do componente 1 na fase de vapor: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária
Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 1: 81 Joule --> 81 Joule Nenhuma conversão necessária
Fração molar do componente 2 na fase de vapor: 0.55 --> Nenhuma conversão necessária
Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 2: 72 Joule --> 72 Joule Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Gig = modulus((y1*G1ig+y2*G2ig)+[R]*T*(y1*ln(y1)+y2*ln(y2))) --> modulus((0.5*81+0.55*72)+[R]*450*(0.5*ln(0.5)+0.55*ln(0.55)))
Avaliando ... ...
Gig = 2446.85453751643
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
2446.85453751643 Joule --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
2446.85453751643 2446.855 Joule <-- Gás Ideal Gibbs Energia Livre
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

4 Modelo de Mistura de Gás Ideal Calculadoras

Gás Ideal Gibbs Free Energy usando Modelo de Mistura de Gás Ideal em Sistema Binário
Vai Gás Ideal Gibbs Energia Livre = modulus((Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 2)+[R]*Temperatura*(Fração molar do componente 1 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 1 na fase de vapor)+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 2 na fase de vapor)))
Entropia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário
Vai Entropia do gás ideal = (Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Entropia do gás ideal do componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Entropia do gás ideal do componente 2)-[R]*(Fração molar do componente 1 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 1 na fase de vapor)+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 2 na fase de vapor))
Entalpia de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário
Vai Entalpia de gás ideal = Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Entalpia do gás ideal do componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Entalpia do gás ideal do componente 2
Volume de gás ideal usando modelo de mistura de gás ideal em sistema binário
Vai Volume de gás ideal = Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Volume de gás ideal do componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Volume de gás ideal do componente 2

Gás Ideal Gibbs Free Energy usando Modelo de Mistura de Gás Ideal em Sistema Binário Fórmula

Gás Ideal Gibbs Energia Livre = modulus((Fração molar do componente 1 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 1+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*Energia Livre de Gibbs do Gás Ideal do Componente 2)+[R]*Temperatura*(Fração molar do componente 1 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 1 na fase de vapor)+Fração molar do componente 2 na fase de vapor*ln(Fração molar do componente 2 na fase de vapor)))
Gig = modulus((y1*G1ig+y2*G2ig)+[R]*T*(y1*ln(y1)+y2*ln(y2)))

Defina Gás Ideal.

Um gás ideal é um gás teórico composto de muitas partículas pontuais que se movem aleatoriamente e que não estão sujeitas a interações entre as partículas. O conceito de gás ideal é útil porque obedece à lei dos gases ideais, uma equação de estado simplificada, e é passível de análise em mecânica estatística. O requisito de interação zero pode muitas vezes ser relaxado se, por exemplo, a interação for perfeitamente elástica ou considerada como colisões pontuais. Sob várias condições de temperatura e pressão, muitos gases reais se comportam qualitativamente como um gás ideal, onde as moléculas do gás (ou átomos para o gás monoatômico) desempenham o papel das partículas ideais.

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