Entropia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Entropia da solução ideal = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 2)-[R]*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 5 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Universelle Gas Konstante Valor considerado como 8.31446261815324
Funções usadas
ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
Variáveis Usadas
Entropia da solução ideal - (Medido em Joule por Kelvin) - A entropia da solução ideal é a entropia em uma condição de solução ideal.
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida - A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Entropia da Solução Ideal do Componente 1 - (Medido em Joule por quilograma K) - A entropia de solução ideal do componente 1 é a entropia do componente 1 em uma condição de solução ideal.
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida - A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Entropia da Solução Ideal do Componente 2 - (Medido em Joule por quilograma K) - A entropia de solução ideal do componente 2 é a entropia do componente 2 em uma condição de solução ideal.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida: 0.4 --> Nenhuma conversão necessária
Entropia da Solução Ideal do Componente 1: 84 Joule por quilograma K --> 84 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida: 0.6 --> Nenhuma conversão necessária
Entropia da Solução Ideal do Componente 2: 77 Joule por quilograma K --> 77 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2)) --> (0.4*84+0.6*77)-[R]*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))
Avaliando ... ...
Sid = 85.3957303469295
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
85.3957303469295 Joule por Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
85.3957303469295 85.39573 Joule por Kelvin <-- Entropia da solução ideal
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

4 Modelo de solução ideal Calculadoras

Solução ideal Gibbs Energy usando modelo de solução ideal em sistema binário
Vai Solução ideal Gibbs Free Energy = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Solução Ideal Energia Livre de Gibbs do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Solução Ideal Energia Livre de Gibbs do Componente 2)+[R]*Temperatura*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Entropia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário
Vai Entropia da solução ideal = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 2)-[R]*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário
Vai Entalpia da solução ideal = Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entalpia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entalpia da Solução Ideal do Componente 2
Volume de solução ideal usando o modelo de solução ideal no sistema binário
Vai Volume de solução ideal = Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Volume de Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Volume de Solução Ideal do Componente 2

Entropia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário Fórmula

Entropia da solução ideal = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 2)-[R]*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2))

Defina Solução Ideal.

Uma solução ideal é uma mistura em que as moléculas de diferentes espécies são distinguíveis, no entanto, ao contrário do gás ideal, as moléculas em solução ideal exercem forças umas sobre as outras. Quando essas forças são as mesmas para todas as moléculas, independentemente das espécies, a solução é considerada ideal. Se tomarmos a definição mais simples de uma solução ideal, então ela é descrita como uma solução homogênea onde a interação entre as moléculas dos componentes (soluto e solventes) é exatamente a mesma para as interações entre as moléculas de cada componente em si.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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