Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе Калькулятор

✖Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе [x₁]			+10% -10%
✖Энтропия идеального раствора компонента 1 – это энтропия компонента 1 в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтропия идеального решения компонента 1 [S1^id]			+10% -10%
✖Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе [x₂]			+10% -10%
✖Энтропия идеального раствора компонента 2 – это энтропия компонента 2 в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтропия идеального решения компонента 2 [S2^id]			+10% -10%

✖Энтропия идеального раствора – это энтропия в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе [S^id]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Формула

`"S"^{"id"} = ("x"_{"1"}*"S1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"S2"^{"id"})-"[R]"*("x"_{"1"}*ln("x"_{"1"})+"x"_{"2"}*ln("x"_{"2"}))`

Пример

`"85.39573J/K"=("0.4"*"84J/kg*K"+"0.6"*"77J/kg*K")-"[R]"*("0.4"*ln("0.4")+"0.6"*ln("0.6"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF

Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтропия идеального решения = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 2)-[R]*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 5 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Энтропия идеального решения - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия идеального раствора – это энтропия в состоянии идеального раствора.
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Энтропия идеального решения компонента 1 - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Энтропия идеального раствора компонента 1 – это энтропия компонента 1 в состоянии идеального раствора.
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Энтропия идеального решения компонента 2 - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Энтропия идеального раствора компонента 2 – это энтропия компонента 2 в состоянии идеального раствора.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе: 0.4 --> Конверсия не требуется
Энтропия идеального решения компонента 1: 84 Джоуль на килограмм K --> 84 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе: 0.6 --> Конверсия не требуется
Энтропия идеального решения компонента 2: 77 Джоуль на килограмм K --> 77 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*84+0.6*77)-[R]*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Оценка ... ...

S^id = 85.3957303469295

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

85.3957303469295 Джоуль на Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

85.3957303469295 ≈ 85.39573 Джоуль на Кельвин <-- Энтропия идеального решения

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Модель идеального решения » Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 4 Модель идеального решения Калькуляторы

Идеальное решение Энергия Гиббса с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Идеальное решение Свободная энергия Гиббса = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Идеальное решение Свободная энергия Гиббса компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Идеальное решение Свободная энергия Гиббса компонента 2)+[R]*Температура*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))

Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Энтропия идеального решения = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 2)-[R]*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))

Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе

Идти Энтальпия идеального раствора = Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 2

Объем идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Идеальный объем раствора = Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Объем идеального раствора компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Идеальный объем раствора компонента 2

Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе формула

Определение идеального решения.

Идеальным раствором является смесь, в которой можно различить молекулы разных видов, однако, в отличие от идеального газа, молекулы в идеальном растворе действуют друг на друга. Когда эти силы одинаковы для всех молекул, независимо от вида, раствор считается идеальным. Если мы возьмем простейшее определение идеального раствора, то он будет описан как гомогенный раствор, в котором взаимодействие между молекулами компонентов (растворенного вещества и растворителей) точно такое же, как взаимодействия между молекулами каждого самого компонента.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!