Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente Calculadora

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✖A molalidade do cátion é definida como o número de moles de cátion por kg de solvente.ⓘ Molalidade do cátion [m₊]			+10% -10%
✖As valências do cátion são a carga positiva do íon em um eletrólito.ⓘ Valências de Cátion [Z₊]			+10% -10%
✖A molalidade do ânion é definida como o número de moles de ânion por kg de solvente.ⓘ Molalidade do ânion [m_-]			+10% -10%
✖As valências do ânion são a carga negativa do íon em um eletrólito.ⓘ Valências do ânion [Z_-]			+10% -10%

✖A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.ⓘ Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente [I]

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Fórmula

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Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente

Fórmula

`"I" = (1/2)*(2*"m"_{"+"}*(("Z"_{"+"})^2)+3*"m"_{"-"}*(("Z"_{"-"})^2))`

Exemplo

`"0.052mol/kg"=(1/2)*(2*"0.01mol/kg"*(("2")^2)+3*"0.002mol/kg"*(("2")^2))`

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Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
Molalidade do cátion - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade do cátion é definida como o número de moles de cátion por kg de solvente.
Valências de Cátion - As valências do cátion são a carga positiva do íon em um eletrólito.
Molalidade do ânion - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade do ânion é definida como o número de moles de ânion por kg de solvente.
Valências do ânion - As valências do ânion são a carga negativa do íon em um eletrólito.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Molalidade do cátion: 0.01 Mole / quilograma --> 0.01 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
Valências de Cátion: 2 --> Nenhuma conversão necessária
Molalidade do ânion: 0.002 Mole / quilograma --> 0.002 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
Valências do ânion: 2 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))

Avaliando ... ...

I = 0.052

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.052 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.052 Mole / quilograma <-- Força iônica

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 8 Força iônica Calculadoras

Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel

Vai Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2

Força iônica do eletrólito uni-bivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))

Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força Iônica para Eletrólito Univalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força Iônica para Eletrólito Bivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força iônica para eletrólito bivalente se a molalidade do cátion e do ânion for a mesma

Vai Força iônica = (4*molalidade)

Força iônica do eletrólito bi-trivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais

Vai Força iônica = 15*Molalidade

Força iônica do eletrólito uni-bivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais

Vai Força iônica = 3*Molalidade

< 13 Fórmulas importantes de atividade iônica Calculadoras

Coeficiente de atividade médio usando a lei limitante de Debey-Huckel

Vai Coeficiente Médio de Atividade = exp(-Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)*(sqrt(Força iônica)))

Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel

Vai Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2

Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força iônica do eletrólito uni-bivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))

Força Iônica para Eletrólito Univalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Força Iônica para Eletrólito Bivalente

Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))

Atividade iônica média para eletrólito uni-bivalente

Vai Atividade Iônica Média = ((4)^(1/3))*(Molalidade)*(Coeficiente Médio de Atividade)

Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente

Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)

Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-bivalente

Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((4^(1/3))*Molalidade)

Atividade iônica média para eletrólito bi-trivalente

Vai Atividade Iônica Média = (108^(1/5))*Coeficiente Médio de Atividade*Molalidade

Atividade iônica média para eletrólito uni-trivalente

Vai Atividade Iônica Média = (27^(1/4))*Molalidade*Coeficiente Médio de Atividade

Atividade iônica média para eletrólito uni-univalente

Vai Atividade Iônica Média = (Molalidade)*(Coeficiente Médio de Atividade)

Coeficiente de Atividade Médio para Eletrólito Univalente

Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/Molalidade

Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente Fórmula

Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))

O que é força iônica?

Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução. É dado como a metade da soma de todos os termos obtidos pela multiplicação da molalidade de cada íon pelo quadrado de sua valência. Em outras palavras, a força iônica é a medida cumulativa de ambas as cargas no íon, bem como sua concentração na solução. O conceito de força iônica é sempre aplicável a eletrólitos fortes (ou seja, sais) e não pode ser aplicado a eletrólitos fracos.

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