Ионная сила двухвалентного электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))
В этой формуле используются 5 Переменные
Используемые переменные
Ионная сила - (Измеряется в Моль / кг) - Ионная сила раствора — это мера электрической напряженности, обусловленная наличием ионов в растворе.
Моляльность катиона - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность катиона определяется как количество молей катиона на кг растворителя.
Валентности катиона - Валентность катиона — это положительный заряд иона в электролите.
Моляльность аниона - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность аниона определяется как количество молей аниона на кг растворителя.
Валентности аниона - Валентность аниона – это отрицательный заряд иона в электролите.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Моляльность катиона: 0.01 Моль / кг --> 0.01 Моль / кг Конверсия не требуется
Валентности катиона: 2 --> Конверсия не требуется
Моляльность аниона: 0.002 Моль / кг --> 0.002 Моль / кг Конверсия не требуется
Валентности аниона: 2 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))
Оценка ... ...
I = 0.052
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.052 Моль / кг --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.052 Моль / кг <-- Ионная сила
(Расчет завершен через 00.019 секунд)

Кредиты

Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

8 Ионная сила Калькуляторы

Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля
Идти Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
Ионная сила монобивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))
Ионная сила двухвалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила одновалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила бивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила двухвалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = (4*Моляльность)
Ионная сила двухвалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = 15*Моляльность
Ионная сила монобивалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = 3*Моляльность

13 Важные формулы ионной активности Калькуляторы

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля
Идти Средний коэффициент активности = exp(-Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)*(sqrt(Ионная сила)))
Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля
Идти Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
Ионная сила монобивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))
Ионная сила двухвалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила одновалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила бивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Средняя ионная активность монобивалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = ((4)^(1/3))*(Моляльность)*(Средний коэффициент активности)
Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)
Средний коэффициент активности для монобивалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((4^(1/3))*Моляльность)
Средняя ионная активность двухвалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (108^(1/5))*Средний коэффициент активности*Моляльность
Средняя ионная активность для одно-трехвалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (27^(1/4))*Моляльность*Средний коэффициент активности
Средняя ионная активность одновалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (Моляльность)*(Средний коэффициент активности)
Средний коэффициент активности для одновалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/Моляльность

Ионная сила двухвалентного электролита формула

Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))

Что такое ионная сила?

Ионная сила раствора - это мера электрической интенсивности из-за присутствия ионов в растворе. Он дается как половина суммы всех членов, полученных путем умножения молярности каждого иона на квадрат его валентности. Другими словами, ионная сила - это совокупная мера обоих зарядов на ионе, а также его концентрация в растворе. Концепция ионной силы всегда применима к сильным электролитам (т. Е. Солям) и не может применяться к слабым электролитам.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!