Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))
Diese formel verwendet 5 Variablen
Verwendete Variablen
Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
Molalität des Kations - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität von Kationen ist definiert als die Anzahl der Mol Kationen pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Kationen - Die Kationenvalenzen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.
Molalität des Anions - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Anionenmolalität ist definiert als die Anzahl der Anionenmole pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Anionen - Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molalität des Kations: 0.01 Mole / Kilogramm --> 0.01 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Kationen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität des Anions: 0.002 Mole / Kilogramm --> 0.002 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Anionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))
Auswerten ... ...
I = 0.052
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.052 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.052 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

8 Ionenstärke Taschenrechner

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes
Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2
Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))
Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist
Gehen Ionenstärke = (4*Molalität)
Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist
Gehen Ionenstärke = 15*Molalität
Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist
Gehen Ionenstärke = 3*Molalität

13 Wichtige Formeln der Ionenaktivität Taschenrechner

Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = exp(-Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*(sqrt(Ionenstärke)))
Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes
Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2
Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))
Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Mittlere Ionenaktivität für uni-bivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = ((4)^(1/3))*(Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für einwertigen Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Molalität)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-bivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((4^(1/3))*Molalität)
Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität
Mittlere Ionenaktivität für einen einwertigen Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (27^(1/4))*Molalität*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Mittlere Ionenaktivität für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/Molalität

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Formel

Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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