Fração molar do componente 1 em solução binária Calculadora

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Termos de concentração

Densidade para Gases

Número de Equivalentes e Normalidade

Peso equivalente

Termos de concentração percentual

Titulação

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Molalidade

✖Os Mols do Componente 1 podem ser definidos como o número de mols de um componente 1 que está presente na solução ou mistura.ⓘ Mols do Componente 1 [n₁]			+10% -10%
✖Os moles do componente 2 podem ser definidos como o número de moles de um componente 2 que está presente na solução ou mistura.ⓘ Moles do componente 2 [n₂]			+10% -10%

✖A fração molar do componente 1 pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na solução ou mistura.ⓘ Fração molar do componente 1 em solução binária [x₁]

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Fórmula

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Fração molar do componente 1 em solução binária

Fórmula

`"x"_{"1"} = "n"_{"1"}/("n"_{"1"}+"n"_{"2"})`

Exemplo

`"0.833333"="2.5mol"/("2.5mol"+"0.5mol")`

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Fração molar do componente 1 em solução binária Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do componente 1 - A fração molar do componente 1 pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na solução ou mistura.
Mols do Componente 1 - (Medido em Verruga) - Os Mols do Componente 1 podem ser definidos como o número de mols de um componente 1 que está presente na solução ou mistura.
Moles do componente 2 - (Medido em Verruga) - Os moles do componente 2 podem ser definidos como o número de moles de um componente 2 que está presente na solução ou mistura.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Mols do Componente 1: 2.5 Verruga --> 2.5 Verruga Nenhuma conversão necessária
Moles do componente 2: 0.5 Verruga --> 0.5 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x₁ = n₁/(n₁+n₂) --> 2.5/(2.5+0.5)

Avaliando ... ...

x₁ = 0.833333333333333

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.833333333333333 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.833333333333333 ≈ 0.833333 <-- Fração molar do componente 1

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 22 Termos de concentração Calculadoras

Molaridade usando fração molar

Vai Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do soluto dada a molaridade

Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Molaridade dada Molalidade da Solução

Vai Molaridade quando a Molalidade da Solução é dada = (Molalidade*Densidade de Solução*1000)/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar usando Molaridade

Vai Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do solvente

Vai Fração molar do solvente = Número de moles de solvente em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração molar do soluto

Vai Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração Mole usando Molalidade

Vai Fração molar do soluto = (Molalidade*Massa Molar do Solvente)/(1000+Molalidade*Massa Molar do Solvente)

Fração molar do componente 1 em solução binária

Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Molaridade usando molalidade

Vai Molaridade = Densidade da água/((1/Molalidade)+(Massa Molecular Soluto/1000))

Molaridade da substância

Vai Molaridade = Massa de soluto/(Massa Molecular Soluto*Volume de solução)

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Vai Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Número de Mols de Soluto usando Molaridade

Vai Número de moles de ácido ou base = Molaridade*Volume de solução

Número de Mols de Soluto usando Molalidade

Vai Número de Moles de Soluto = Molalidade*Massa de solvente

Massa de Solvente usando Molalidade

Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

Molaridade

Vai Molaridade = Número de Moles de Soluto/Volume de solução

Molaridade dada a Normalidade e Número de Equivalentes

Vai Molaridade = Normalidade/Número de equivalentes

Molaridade dada basicidade e normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Basicidade

Molaridade usando Normalidade e Fator de Valência

Vai Molaridade = Normalidade/Fator N

Molaridade dada Acidez e Normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Acidez

Molaridade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Molaridade = Intensidade do volume/11.2

Força de volume usando molaridade

Vai Intensidade do volume = 11.2*Molaridade

Fração molar do componente 1 em solução binária Fórmula

Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

Onde a fração molar é usada?

A fração molar representa o número de moléculas de um determinado componente em uma mistura dividido pelo número total de moles na mistura dada. É uma forma de expressar a concentração de uma solução. Além disso, a soma da fração molar de todos os componentes é sempre igual a um.

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