Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung Taschenrechner

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Konzentrationsbedingungen

Anzahl der Äquivalente und Normalität

Äquivalentes Gewicht

Dichte für Gase

Prozentuale Konzentrationsbedingungen

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Molalität

✖Die Mole der Komponente 1 können als die Anzahl der Mole einer Komponente 1 definiert werden, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden ist.ⓘ Mole von Komponente 1 [n₁]			+10% -10%
✖Die Mol der Komponente 2 können als die Anzahl der Mol einer Komponente 2 definiert werden, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden ist.ⓘ Mol der Komponente 2 [n₂]			+10% -10%

✖Der Molenbruch von Komponente 1 kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zu der Gesamtmolzahl von Komponenten, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden sind, definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung [x₁]

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Formel

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Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Formel

`"x"_{"1"} = "n"_{"1"}/("n"_{"1"}+"n"_{"2"})`

Beispiel

`"0.833333"="2.5mol"/("2.5mol"+"0.5mol")`

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Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molenbruch der Komponente 1 - Der Molenbruch von Komponente 1 kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zu der Gesamtmolzahl von Komponenten, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden sind, definiert werden.
Mole von Komponente 1 - (Gemessen in Mol) - Die Mole der Komponente 1 können als die Anzahl der Mole einer Komponente 1 definiert werden, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden ist.
Mol der Komponente 2 - (Gemessen in Mol) - Die Mol der Komponente 2 können als die Anzahl der Mol einer Komponente 2 definiert werden, die in der Lösung oder einem Gemisch vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Mole von Komponente 1: 2.5 Mol --> 2.5 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Mol der Komponente 2: 0.5 Mol --> 0.5 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

x₁ = n₁/(n₁+n₂) --> 2.5/(2.5+0.5)

Auswerten ... ...

x₁ = 0.833333333333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.833333333333333 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.833333333333333 ≈ 0.833333 <-- Molenbruch der Komponente 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molarität mit Mole Fraction

Gehen Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des gelösten Stoffes

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molenbruch mit Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/(1000*Dichte von Wasser*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molarität gegeben Molalität der Lösung

Gehen Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+(Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des Lösungsmittels

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molfraktion mit Molalität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000+Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molarität der Substanz

Gehen Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)

Molarität mit Molality

Gehen Molarität = Dichte von Wasser/((1/Molalität)+(Molekülmasse gelöst/1000))

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Gehen Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes unter Verwendung der Molalität

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Molalität*Masse des Lösungsmittels

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffs unter Verwendung der Molarität

Gehen Anzahl Mol Säure oder Base = Molarität*Volumen der Lösung

Molarität

Gehen Molarität = Anzahl der Mole der Solute/Volumen der Lösung

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente

Molarität gegeben Basizität und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Basischkeit

Molarität unter Verwendung von Normalitäts- und Valenzfaktor

Gehen Molarität = Normalität/N-Faktor

Molarität bei Säure und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Säure

Molarität unter Verwendung der Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Molarität = Volumenstärke/11.2

Volumenstärke mit Molarität

Gehen Volumenstärke = 11.2*Molarität

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung Formel

Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)

Was ist Stöchiometrie?

Die Stöchiometrie basiert auf dem Gesetz der Massenerhaltung, bei dem die Gesamtmasse der Reaktanten der Gesamtmasse der Produkte entspricht, was zu der Erkenntnis führt, dass die Beziehungen zwischen den Mengen der Reaktanten und den Produkten typischerweise ein Verhältnis positiver Ganzzahlen bilden.

Wo wird die Molfraktion verwendet?

Der Molenbruch repräsentiert die Anzahl der Moleküle einer bestimmten Komponente in einer Mischung geteilt durch die Gesamtzahl der Mol in der gegebenen Mischung. Es ist eine Möglichkeit, die Konzentration einer Lösung auszudrücken. Auch ist die Summe der Molenbrüche aller Komponenten immer gleich eins.

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