Fração molar do soluto Calculadora

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Molalidade

✖O número de moles de soluto em solução é o número de mols de substância dissolvida em solução.ⓘ Número de moles de soluto em solução [N_solute]			+10% -10%
✖O número de moles de solvente em solução é o número de moles do meio em que a substância está dissolvida.ⓘ Número de moles de solvente em solução [N_solvent]			+10% -10%

✖A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.ⓘ Fração molar do soluto [x_solute]

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Fórmula

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Fração molar do soluto

Fórmula

`"x"_{"solute"} = "N"_{"solute"}/("N"_{"solute"}+"N"_{"solvent"})`

Exemplo

`"0.222222"="4"/("4"+"14")`

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Fração molar do soluto Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)
x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do soluto - A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.
Número de moles de soluto em solução - O número de moles de soluto em solução é o número de mols de substância dissolvida em solução.
Número de moles de solvente em solução - O número de moles de solvente em solução é o número de moles do meio em que a substância está dissolvida.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número de moles de soluto em solução: 4 --> Nenhuma conversão necessária
Número de moles de solvente em solução: 14 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent) --> 4/(4+14)

Avaliando ... ...

x_solute = 0.222222222222222

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.222222222222222 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.222222222222222 ≈ 0.222222 <-- Fração molar do soluto

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Casa » Química » Conceito de toupeira e estequiometria » Termos de concentração » Fração molar do soluto

Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< 22 Termos de concentração Calculadoras

Molaridade usando fração molar

Vai Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do soluto dada a molaridade

Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Molaridade dada Molalidade da Solução

Vai Molaridade quando a Molalidade da Solução é dada = (Molalidade*Densidade de Solução*1000)/(1000+( Molalidade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar usando Molaridade

Vai Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do solvente

Vai Fração molar do solvente = Número de moles de solvente em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração molar do soluto

Vai Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração Mole usando Molalidade

Vai Fração molar do soluto = (Molalidade*Massa Molar do Solvente)/(1000+Molalidade*Massa Molar do Solvente)

Fração molar do componente 1 em solução binária

Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Molaridade usando molalidade

Vai Molaridade = Densidade da água/((1/Molalidade)+(Massa Molecular Soluto/1000))

Molaridade da substância

Vai Molaridade = Massa de soluto/(Massa Molecular Soluto*Volume de solução)

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Vai Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Número de Mols de Soluto usando Molaridade

Vai Número de moles de ácido ou base = Molaridade*Volume de solução

Número de Mols de Soluto usando Molalidade

Vai Número de Moles de Soluto = Molalidade*Massa de solvente

Massa de Solvente usando Molalidade

Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

Molaridade

Vai Molaridade = Número de Moles de Soluto/Volume de solução

Molaridade dada a Normalidade e Número de Equivalentes

Vai Molaridade = Normalidade/Número de equivalentes

Molaridade dada basicidade e normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Basicidade

Molaridade usando Normalidade e Fator de Valência

Vai Molaridade = Normalidade/Fator N

Molaridade dada Acidez e Normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Acidez

Molaridade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Molaridade = Intensidade do volume/11.2

Força de volume usando molaridade

Vai Intensidade do volume = 11.2*Molaridade

Fração molar do soluto Fórmula

Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)
x_solute = N_solute/(N_solute+N_solvent)

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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