Pressão usando entalpia, energia interna e volume Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Pressão = (Entalpia-Energia interna)/Volume
P = (H-U)/VT
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Pressão - (Medido em Pascal) - Pressão é a força aplicada perpendicularmente à superfície de um objeto por unidade de área sobre a qual essa força é distribuída.
Entalpia - (Medido em Joule) - Entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema.
Energia interna - (Medido em Joule) - A energia interna de um sistema termodinâmico é a energia contida nele. É a energia necessária para criar ou preparar o sistema em qualquer estado interno.
Volume - (Medido em Metro cúbico) - Volume é a quantidade de espaço que uma substância ou objeto ocupa ou que está dentro de um recipiente.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Entalpia: 1.51 quilojoule --> 1510 Joule (Verifique a conversão ​aqui)
Energia interna: 1.21 quilojoule --> 1210 Joule (Verifique a conversão ​aqui)
Volume: 63 Metro cúbico --> 63 Metro cúbico Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
P = (H-U)/VT --> (1510-1210)/63
Avaliando ... ...
P = 4.76190476190476
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
4.76190476190476 Pascal --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
4.76190476190476 4.761905 Pascal <-- Pressão
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

12 Relações de Propriedades Termodinâmicas Calculadoras

Temperatura usando energia livre de Gibbs, entalpia e entropia
​ Vai Temperatura = modulus((Entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Entropia)
Temperatura usando energia livre de Helmholtz, energia interna e entropia
​ Vai Temperatura = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Entropia
Entropia usando energia livre de Helmholtz, energia interna e temperatura
​ Vai Entropia = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Temperatura
Energia livre de Helmholtz usando energia interna, temperatura e entropia
​ Vai Energia Livre de Helmholtz = Energia interna-Temperatura*Entropia
Energia interna usando energia livre de Helmholtz, temperatura e entropia
​ Vai Energia interna = Energia Livre de Helmholtz+Temperatura*Entropia
Entropia usando energia livre de Gibbs, entalpia e temperatura
​ Vai Entropia = (Entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Temperatura
Energia livre de Gibbs usando entalpia, temperatura e entropia
​ Vai Energia Livre de Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia
Entalpia usando energia livre de Gibbs, temperatura e entropia
​ Vai Entalpia = Energia Livre de Gibbs+Temperatura*Entropia
Pressão usando entalpia, energia interna e volume
​ Vai Pressão = (Entalpia-Energia interna)/Volume
Volume usando entalpia, energia interna e pressão
​ Vai Volume = (Entalpia-Energia interna)/Pressão
Entalpia usando energia interna, pressão e volume
​ Vai Entalpia = Energia interna+Pressão*Volume
Energia interna usando entalpia, pressão e volume
​ Vai Energia interna = Entalpia-Pressão*Volume

Pressão usando entalpia, energia interna e volume Fórmula

Pressão = (Entalpia-Energia interna)/Volume
P = (H-U)/VT

O que é entalpia?

A entalpia é uma propriedade de um sistema termodinâmico, definida como a soma da energia interna do sistema e o produto de sua pressão e volume. Como uma função de estado, a entalpia depende apenas da configuração final de energia, pressão e volume internos, não do caminho percorrido para alcançá-los.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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