Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Taxa de Efusão do Primeiro Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.
Massa Molar do Segundo Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar do segundo gás é definida como a massa do gás por mol.
Massa Molar do Primeiro Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A Massa Molar do Primeiro Gás é definida como a massa do gás por mol.
Taxa de Efusão do Segundo Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Massa Molar do Segundo Gás: 20.21 Grama por mole --> 0.02021 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Primeiro Gás: 34.56 Grama por mole --> 0.03456 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Taxa de Efusão do Segundo Gás: 0.12 Metro Cúbico por Segundo --> 0.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2 --> (sqrt(0.02021/0.03456))*0.12
Avaliando ... ...
r1 = 0.0917650986668316
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.0917650986668316 Metro Cúbico por Segundo --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.0917650986668316 0.091765 Metro Cúbico por Segundo <-- Taxa de Efusão do Primeiro Gás
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

8 Lei de Graham Calculadoras

Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham
Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
Taxa de efusão para o segundo gás pela lei de Graham
Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))
Taxa de efusão para o primeiro gás dadas densidades pela lei de Graham
Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Densidade do segundo gás/Densidade do primeiro gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
Taxa de efusão para o segundo gás dadas densidades pela lei de Graham
Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Densidade do segundo gás/Densidade do primeiro gás))
Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham
Vai Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
Massa molar do segundo gás pela lei de Graham
Vai Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás
Densidade do primeiro gás pela lei de Graham
Vai Densidade do primeiro gás = Densidade do segundo gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
Densidade do segundo gás pela lei de Graham
Vai Densidade do segundo gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Densidade do primeiro gás

Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham Fórmula

Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2

Qual é a lei de Graham?

A lei da efusão de Graham (também chamada de lei da difusão de Graham) foi formulada pelo físico-químico escocês Thomas Graham em 1848. Graham descobriu experimentalmente que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar de suas partículas. A lei de Graham é mais precisa para a efusão molecular que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício. É apenas aproximado para difusão de um gás em outro ou no ar, pois esses processos envolvem a movimentação de mais de um gás. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa molar é proporcional à densidade de massa. Portanto, as taxas de difusão de diferentes gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades de massa.

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