Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica Calculadora

✖A constante de Van der Waals depende da força intermolecular de atração dentro das moléculas do gás.ⓘ Van der Waals Constant a [a]			+10% -10%
✖Temperatura Crítica é a temperatura mais alta na qual a substância pode existir como um líquido. Nesta fase, os limites desaparecem e a substância pode existir tanto como líquido quanto como vapor.ⓘ Temperatura critica [T_c]			+10% -10%

✖A constante de Van der Waals b juntamente com o número de moles é o volume do gás que é incompressível.ⓘ Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica [b]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica

Fórmula

`"b" = (8*"a")/(27*"T"_{"c"}*"[R]")`

Exemplo

`"0.110158L/mol"=(8*"2Pa*kL²/mol²")/(27*"647K"*"[R]")`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Teoria Cinética de Gases Fórmula PDF PDF Image

Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Temperatura critica*[R])
b = (8*a)/(27*T_c*[R])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Van der Waals Constant b - (Medido em Metro Cúbico por Mole) - A constante de Van der Waals b juntamente com o número de moles é o volume do gás que é incompressível.
Van der Waals Constant a - (Medido em Pascal Square Quilolitro por Mole Quadrado) - A constante de Van der Waals depende da força intermolecular de atração dentro das moléculas do gás.
Temperatura critica - (Medido em Kelvin) - Temperatura Crítica é a temperatura mais alta na qual a substância pode existir como um líquido. Nesta fase, os limites desaparecem e a substância pode existir tanto como líquido quanto como vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Van der Waals Constant a: 2 Pascal Square Quilolitro por Mole Quadrado --> 2 Pascal Square Quilolitro por Mole Quadrado Nenhuma conversão necessária
Temperatura critica: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

b = (8*a)/(27*T_c*[R]) --> (8*2)/(27*647*[R])

Avaliando ... ...

b = 0.000110158433836145

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.000110158433836145 Metro Cúbico por Mole -->0.110158433836145 Litro por mol (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.110158433836145 ≈ 0.110158 Litro por mol <-- Van der Waals Constant b

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Teoria Cinética de Gases » Van der Waals Constant » Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 18 Van der Waals Constant Calculadoras

Constante de Van der Waals b dada a Temperatura de Inversão e Constante de Boltzmann

Vai Van der Waals Constant b = (2*Van der Waals Constant a)/(Temperatura de inversão*[BoltZ])

Constante de Van der Waals dada a temperatura de inversão e a constante de Boltzmann

Vai Van der Waals Constant a = ((Temperatura de inversão*Van der Waals Constant b*[BoltZ])/2)

Constante de Van der Waals b dada a temperatura de inversão

Vai Van der Waals Constant b = (2*Van der Waals Constant a)/(Temperatura de inversão*[R])

Constante de Van der Waals dada a temperatura de inversão

Vai Van der Waals Constant a = ((Temperatura de inversão*[R]*Van der Waals Constant b)/2)

Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica

Vai Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Temperatura critica*[R])

Temperatura Crítica dada as Constantes de Van der Waals

Vai Temperatura critica = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Van der Waals Constant b*[R])

Constante de Van der Waals dada a temperatura crítica

Vai Van der Waals Constant a = (27*Van der Waals Constant b*[R]*Temperatura critica)/8

Constante de Van der Waals b dada a temperatura de Boyle

Vai Van der Waals Constant b = (Van der Waals Constant a/([R]*Temperatura de Boyle))

Temperatura de Boyle dada as Constantes de Vander Waal

Vai Temperatura de Boyle = (Van der Waals Constant a/([R]*Van der Waals Constant b))

Constante de Van der Waals dada a temperatura de Boyle

Vai Van der Waals Constant a = (Temperatura de Boyle*[R]*Van der Waals Constant b)

Constante de Van der Waals b dada Pressão Crítica

Vai Van der Waals Constant b = sqrt(Van der Waals Constant a/(27*Pressão Crítica))

Temperatura Crítica sem uso da Constante de Van der Waals

Vai Temperatura critica = (8/3)*((Pressão Crítica*Volume Crítico)/[R])

Pressão Crítica sem uso de Constantes de Van der Waals

Vai Pressão Crítica = (3/8)*(([R]*Temperatura critica)/Volume Crítico)

Volume Crítico sem uso de Van der Waals Constant

Vai Volume Crítico = (3/8)*(([R]*Temperatura critica)/Pressão Crítica)

Pressão Crítica dada as Constantes de Van der Waals

Vai Pressão Crítica = (Van der Waals Constant a/(27*(Van der Waals Constant b)^2))

Constante de Van der Waals dada a pressão crítica

Vai Van der Waals Constant a = (27*Pressão Crítica*(Van der Waals Constant b)^2)

Constante de Van der Waals b dado Volume Crítico

Vai Van der Waals Constant b = (Volume Crítico/3)

Volume Crítico dado Van der Waals Constant b

Vai Volume Crítico = (3*Van der Waals Constant b)

Constante de Van der Waals b dada a Temperatura Crítica Fórmula

Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Temperatura critica*[R])
b = (8*a)/(27*T_c*[R])

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás, têm velocidades diferentes. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!