Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur Taschenrechner

✖Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.ⓘ Van-der-Waals-Konstante a [a]			+10% -10%
✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur [T_c]			+10% -10%

✖Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.ⓘ Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur [b]

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Formel

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

Formel

`"b" = (8*"a")/(27*"T"_{"c"}*"[R]")`

Beispiel

`"0.110158L/mol"=(8*"2Pa*kL²/mol²")/(27*"647K"*"[R]")`

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])
b = (8*a)/(27*T_c*[R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Van-der-Waals-Konstante b - (Gemessen in Kubikmeter pro Mol) - Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.
Van-der-Waals-Konstante a - (Gemessen in Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol) - Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van-der-Waals-Konstante a: 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol --> 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

b = (8*a)/(27*T_c*[R]) --> (8*2)/(27*647*[R])

Auswerten ... ...

b = 0.000110158433836145

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000110158433836145 Kubikmeter pro Mol -->0.110158433836145 Liter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.110158433836145 ≈ 0.110158 Liter pro Mol <-- Van-der-Waals-Konstante b

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 18 Van-der-Waals-Konstante Taschenrechner

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (2*Van-der-Waals-Konstante a)/(Inversionstemperatur*[BoltZ])

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante

Gehen Van-der-Waals-Konstante a = ((Inversionstemperatur*Van-der-Waals-Konstante b*[BoltZ])/2)

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])

Kritische Temperatur bei Van-der-Waals-Konstanten

Gehen Kritische Temperatur = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Van-der-Waals-Konstante b*[R])

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener kritischer Temperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante a = (27*Van-der-Waals-Konstante b*[R]*Kritische Temperatur)/8

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (2*Van-der-Waals-Konstante a)/(Inversionstemperatur*[R])

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante a = ((Inversionstemperatur*[R]*Van-der-Waals-Konstante b)/2)

Van-der-Waals-Konstante b bei kritischem Druck

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = sqrt(Van-der-Waals-Konstante a/(27*Kritischer Druck))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))

Boyle-Temperatur bei gegebenen Vander-Waal-Konstanten

Gehen Boyle-Temperatur = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Van-der-Waals-Konstante b))

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Boyle-Temperatur

Gehen Van-der-Waals-Konstante a = (Boyle-Temperatur*[R]*Van-der-Waals-Konstante b)

Kritische Temperatur ohne Verwendung der Van-der-Waals-Konstante

Gehen Kritische Temperatur = (8/3)*((Kritischer Druck*Kritisches Volumen)/[R])

Kritisches Volumen ohne Verwendung der Van-der-Waals-Konstante

Gehen Kritisches Volumen = (3/8)*(([R]*Kritische Temperatur)/Kritischer Druck)

Kritischer Druck ohne Verwendung von Van-der-Waals-Konstanten

Gehen Kritischer Druck = (3/8)*(([R]*Kritische Temperatur)/Kritisches Volumen)

Kritischer Druck bei Van-der-Waals-Konstanten

Gehen Kritischer Druck = (Van-der-Waals-Konstante a/(27*(Van-der-Waals-Konstante b)^2))

Van-der-Waals-Konstante bei kritischem Druck

Gehen Van-der-Waals-Konstante a = (27*Kritischer Druck*(Van-der-Waals-Konstante b)^2)

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebenem kritischen Volumen

Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Kritisches Volumen/3)

Kritisches Volumen bei gegebener Van-der-Waals-Konstante b

Gehen Kritisches Volumen = (3*Van-der-Waals-Konstante b)

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur Formel

Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])
b = (8*a)/(27*T_c*[R])

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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