Rayon de Vander Waal Calculatrice

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✖La distance entre deux molécules est la distance entre les centres de deux atomes de molécules différentes.ⓘ Distance entre deux molécules [d_m]

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✖Le rayon de Vander Waal est utilisé pour définir la moitié de la distance entre l'approche la plus proche de deux atomes non liés d'un élément donné.ⓘ Rayon de Vander Waal [r_vander-waal]

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Formule

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Rayon de Vander Waal

Formule

`"r"_{"vander-waal"} = "d"_{"m"}/2`

Exemple

`"6.325A"="12.65A"/2`

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Rayon de Vander Waal Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Rayon de Vander Waal = Distance entre deux molécules/2
r_vander-waal = d_m/2
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Rayon de Vander Waal - (Mesuré en Mètre) - Le rayon de Vander Waal est utilisé pour définir la moitié de la distance entre l'approche la plus proche de deux atomes non liés d'un élément donné.
Distance entre deux molécules - (Mesuré en Mètre) - La distance entre deux molécules est la distance entre les centres de deux atomes de molécules différentes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Distance entre deux molécules: 12.65 Angstrom --> 1.265E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

r_vander-waal = d_m/2 --> 1.265E-09/2

Évaluer ... ...

r_vander-waal = 6.325E-10

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.325E-10 Mètre -->6.325 Angstrom (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

6.325 Angstrom <-- Rayon de Vander Waal

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Tableau périodique et périodicité » Rayon de Vander Waal

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 19 Tableau périodique et périodicité Calculatrices

Longueur d'onde des rayons X caractéristiques

Aller Longueur d'onde des rayons X = [c]/((Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2))

Fréquence des rayons X caractéristiques

Aller Fréquence des rayons X = (Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2)

Énergie de liaison des éléments A et B

Aller Énergie de liaison en Kcal par mole = ((Électronégativité de l'élément A-Électronégativité de l'élément B)/0.208)^2

Affinité électronique en mole KJ

Aller Affinité électronique dans KJmole = (Électronégativité*544)-Énergie d'ionisation en KJmole

Énergie d'ionisation en KJ mole

Aller Énergie d'ionisation en KJmole = (Électronégativité*544)-Affinité électronique dans KJmole

Rayon ionique de l'élément

Aller Rayon ionique = sqrt(Charge ionique/Pouvoir polarisant)

Énergie d'ionisation étant donné l'électronégativité

Aller Énergie d'ionisation = (Électronégativité*5.6)-Affinité électronique

Rayon atomique donné volume atomique

Aller Rayon atomique = ((Volume atomique*3)/(4*pi))^(1/3)

Charge ionique de l'élément

Aller Charge ionique = Pouvoir polarisant*(Rayon ionique^2)

Pouvoir polarisant

Aller Pouvoir polarisant = Charge ionique/(Rayon ionique^2)

Volume atomique

Aller Volume atomique = (4/3)*pi*(Rayon atomique^3)

L'électronégativité de Pauling étant donné l'électronégativité de Mulliken

Aller L'électronégativité de Pauling = Electronégativité de Mulliken/2.8

Relation entre l'électronégativité Mulliken et Pauling

Aller Electronégativité de Mulliken = L'électronégativité de Pauling*2.8

Distance entre deux atomes de molécules différentes

Aller Distance entre deux molécules = 2*Rayon de Vander Waal

Distance entre deux atomes liés par covalence

Aller Distance entre les atomes covalents = 2*Rayon covalent

Rayon de Vander Waal

Aller Rayon de Vander Waal = Distance entre deux molécules/2

Rayon covalent

Aller Rayon covalent = Distance entre les atomes covalents/2

Distance entre deux atomes métalliques

Aller Distance entre deux atomes = 2*Rayon de cristal

Rayon de cristal

Aller Rayon de cristal = Distance entre deux atomes/2

Rayon de Vander Waal Formule

Rayon de Vander Waal = Distance entre deux molécules/2
r_vander-waal = d_m/2

Quel est le rayon de Vander-Waal?

En chimie, un rayon de van der Waals est une mesure de la taille d'un atome qui n'est pas lié chimiquement (par voie ionique ou covalente). En général, un rayon de van der Waals est défini comme la moitié de la distance la plus proche de deux atomes égaux, liés de manière non covalente. Le concept a été introduit par Linus Pauling, qui a extrait les rayons de van der Waals principalement des espacements de réseau dans les cristaux moléculaires. A titre d'exemple, Pauling cite un cristal constitué de molécules Cl2.

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