Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания Калькулятор

✖Ионное произведение воды — это математическое произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.ⓘ Ионный продукт воды [K_w]			+10% -10%
✖Константа ионизации оснований дает нам концентрацию гидроксильных ионов, образующихся при растворении основания в воде.ⓘ Константа ионизации оснований [K_b]			+10% -10%
✖Концентрация соли – это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора.ⓘ Концентрация соли [C_salt]			+10% -10%

✖Степень гидролиза определяется как доля (или процент) общей соли, которая гидролизуется при равновесии.ⓘ Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания [h]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания

Формула

`"h" = sqrt("K"_{"w"}/("K"_{"b"}*"C"_{"salt"}))`

Пример

`"0.000567"=sqrt("1.0E^-14"/("1.77E^-5"*"1.76E^-6mol/L"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Катионный и анионный гидролиз солей Формулы PDF PDF Image

Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации оснований*Концентрация соли))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))
В этой формуле используются 1 Функции, 4 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Степень гидролиза - Степень гидролиза определяется как доля (или процент) общей соли, которая гидролизуется при равновесии.
Ионный продукт воды - Ионное произведение воды — это математическое произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.
Константа ионизации оснований - Константа ионизации оснований дает нам концентрацию гидроксильных ионов, образующихся при растворении основания в воде.
Концентрация соли - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация соли – это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Ионный продукт воды: 1E-14 --> Конверсия не требуется
Константа ионизации оснований: 1.77E-05 --> Конверсия не требуется
Концентрация соли: 1.76E-06 моль / литр --> 0.00176 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt)) --> sqrt(1E-14/(1.77E-05*0.00176))

Оценка ... ...

h = 0.000566574511374171

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.000566574511374171 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.000566574511374171 ≈ 0.000567 <-- Степень гидролиза

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Гидролиз соли » Катионный и анионный гидролиз солей » Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания

Кредиты

Сделано Анируд Сингх

Национальный технологический институт (NIT), Джамшедпур

Анируд Сингх создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 13 Катионный и анионный гидролиз солей Калькуляторы

pOH соли сильного основания и слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+Отрицательный логарифм ионного продукта воды+log10(Концентрация соли))/2

pOH соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

pH соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды+Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+log10(Концентрация соли))/2

рН соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте

Идти Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Концентрация соли)/Константа ионизации оснований)

Концентрация иона гидроксония в соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Константа ионизации кислот)/(Концентрация соли))

pKa соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации = 2*Отрицательный логарифм концентрации гидроксония-14-log10(Концентрация соли)

pKb соли сильной кислоты и слабого основания

Идти Отрицательный логарифм базовой константы ионизации = 14-(2*Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)-log10(Концентрация соли)

Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания

Идти Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации оснований*Концентрация соли))

Степень гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания

Идти Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации кислот*Концентрация соли))

Проводимость NaCl при бесконечном разбавлении

Идти Проводимость NaCl при бесконечном разбавлении = Проводимость катиона натрия+Проводимость аниона Cl

Константа гидролиза в сильной кислоте и слабом основании

Идти Константа гидролиза = Ионный продукт воды/Константа ионизации оснований

Константа гидролиза в слабой кислоте и сильном основании

Идти Константа гидролиза = Ионный продукт воды/Константа ионизации кислот

Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания формула

Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации оснований*Концентрация соли))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))

Что такое гидролиз?

Гидролиз - это химический процесс, при котором к веществу добавляется молекула воды. Иногда это добавление заставляет и вещество, и молекулу воды разделяться на две части.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!