Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base Taschenrechner

↳

⤿

Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

⤿

Salzhydrolyse

Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Säure- und pH-Skala

⤿

Kationische und anionische Salzhydrolyse

Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.ⓘ Konstante der Ionisierung von Basen [K_b]			+10% -10%
✖Die Salzkonzentration ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz, die in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Konzentration von Salz [C_salt]			+10% -10%

✖Der Hydrolysegrad ist definiert als der Anteil (oder Prozentsatz) des Gesamtsalzes, der im Gleichgewicht hydrolysiert wird.ⓘ Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base [h]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base

Formel

`"h" = sqrt("K"_{"w"}/("K"_{"b"}*"C"_{"salt"}))`

Beispiel

`"0.000567"=sqrt("1.0E^-14"/("1.77E^-5"*"1.76E^-6mol/L"))`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kationische und anionische Salzhydrolyse Formeln Pdf

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konstante der Ionisierung von Basen*Konzentration von Salz))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Hydrolysegrad - Der Hydrolysegrad ist definiert als der Anteil (oder Prozentsatz) des Gesamtsalzes, der im Gleichgewicht hydrolysiert wird.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Ionisierung von Basen - Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.
Konzentration von Salz - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Salzkonzentration ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz, die in einem Liter Lösung gelöst ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Ionisierung von Basen: 1.77E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von Salz: 1.76E-06 mol / l --> 0.00176 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt)) --> sqrt(1E-14/(1.77E-05*0.00176))

Auswerten ... ...

h = 0.000566574511374171

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000566574511374171 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000566574511374171 ≈ 0.000567 <-- Hydrolysegrad

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Salzhydrolyse » Kationische und anionische Salzhydrolyse » Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base

Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 13 Kationische und anionische Salzhydrolyse Taschenrechner

pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2

Konzentration von Hydroniumionen im Salz einer schwachen Säure und einer starken Base

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren)/(Konzentration von Salz))

Konzentration von Hydroniumionen in schwacher Base und starker Säure

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Konzentration von Salz)/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konstante der Ionisierung von Basen*Konzentration von Salz))

Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))

pKb Salz mit starker Säure und schwacher Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = 14-(2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)-log10(Konzentration von Salz)

pKa Salz von schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = 2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-14-log10(Konzentration von Salz)

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung

Gehen Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung = Leitfähigkeit des Na-Kations+Leitfähigkeit des Cl-Anions

Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und starker Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base Formel

Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konstante der Ionisierung von Basen*Konzentration von Salz))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!