Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte Calculatrice

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Hydrolyse des sels cationiques et anioniques

Hydrolyse pour acide faible et base faible

✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau [K_w]			+10% -10%
✖La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.ⓘ Constante d'ionisation des bases [K_b]			+10% -10%
✖La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.ⓘ Concentration de sel [C_salt]			+10% -10%

✖Le degré d'hydrolyse est défini comme la fraction (ou le pourcentage) du sel total qui est hydrolysé à l'équilibre.ⓘ Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte [h]

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Formule

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Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte

Formule

`"h" = sqrt("K"_{"w"}/("K"_{"b"}*"C"_{"salt"}))`

Exemple

`"0.000567"=sqrt("1.0E^-14"/("1.77E^-5"*"1.76E^-6mol/L"))`

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Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des bases*Concentration de sel))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Degré d'hydrolyse - Le degré d'hydrolyse est défini comme la fraction (ou le pourcentage) du sel total qui est hydrolysé à l'équilibre.
Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Constante d'ionisation des bases - La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.
Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en sel est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Produit ionique de l'eau: 1E-14 --> Aucune conversion requise
Constante d'ionisation des bases: 1.77E-05 --> Aucune conversion requise
Concentration de sel: 1.76E-06 mole / litre --> 0.00176 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt)) --> sqrt(1E-14/(1.77E-05*0.00176))

Évaluer ... ...

h = 0.000566574511374171

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000566574511374171 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.000566574511374171 ≈ 0.000567 <-- Degré d'hydrolyse

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 13 Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Calculatrices

pOH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pOH du sel de base forte et d'acide faible

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif de la constante d'ionisation acide+Log négatif du produit ionique de l'eau+log10(Concentration de sel))/2

pH du sel d'acide faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base forte

Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides)/(Concentration de sel))

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort

Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte

Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))

Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte

Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des bases*Concentration de sel))

pKb de sel d'acide fort et de base faible

Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = 14-(2*Log négatif de concentration en hydronium)-log10(Concentration de sel)

pKa de sel d'acide faible et de base forte

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = 2*Log négatif de concentration en hydronium-14-log10(Concentration de sel)

Conductance de NaCl à dilution infinie

Aller Conductance de NaCl à dilution infinie = Conductance du cation Na+Conductance de l'anion Cl

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides

Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible

Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases

Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte Formule

Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des bases*Concentration de sel))
h = sqrt(K_w/(K_b*C_salt))

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la division de la substance et de la molécule d'eau en deux parties.

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