Константа равновесия при заданной энергии Гиббса Калькулятор

✖Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.ⓘ Свободная энергия Гиббса [G]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%

✖Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.ⓘ Константа равновесия при заданной энергии Гиббса [K_c]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа равновесия при заданной энергии Гиббса

Формула

`"K"_{"c"} = exp(-("G"/("[R]"*"T")))`

Пример

`"0.000724mol/L"=exp(-("0.22861KJ"/("[R]"*"85K")))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF

Константа равновесия при заданной энергии Гиббса Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа равновесия = exp(-(Свободная энергия Гиббса/([R]*Температура)))
K_c = exp(-(G/([R]*T)))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 3 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)

Используемые переменные

Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
Свободная энергия Гиббса - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Свободная энергия Гиббса: 0.22861 килоджоуль --> 228.61 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_c = exp(-(G/([R]*T))) --> exp(-(228.61/([R]*85)))

Оценка ... ...

K_c = 0.72362929854307

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.72362929854307 Моль на кубический метр -->0.00072362929854307 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.00072362929854307 ≈ 0.000724 моль / литр <-- Константа равновесия

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Термодинамика в химическом равновесии » Константа равновесия при заданной энергии Гиббса

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 25 Термодинамика в химическом равновесии Калькуляторы

Константа равновесия 2 в диапазоне температур T1 и T2

Идти Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Изменение энтальпии/[R])*((Конечная температура при равновесии-Начальная температура при равновесии)/(Начальная температура при равновесии*Конечная температура при равновесии)))

Константа равновесия 1 в диапазоне температур T1 и T2

Идти Константа равновесия 1 = Константа равновесия 2/exp((Изменение энтальпии/[R])*((Конечная температура при равновесии-Начальная температура при равновесии)/(Начальная температура при равновесии*Конечная температура при равновесии)))

Стандартная энтальпия при начальной температуре T1

Идти Изменение энтальпии = (2.303*[R]*Начальная температура при равновесии)*((Изменение энтропии/(2.303*[R]))-log10(Константа равновесия 1))

Стандартная энтальпия при конечной температуре T2

Идти Изменение энтальпии = (2.303*[R]*Конечная температура при равновесии)*((Изменение энтропии/(2.303*[R]))-log10(Константа равновесия 2))

Стандартное изменение энтропии при конечной температуре T2

Идти Изменение энтропии = (2.303*[R])*(Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Конечная температура при равновесии)+log10(Константа равновесия 2))

Стандартное изменение энтропии в состоянии равновесия

Идти Изменение энтропии = (Изменение энтальпии+(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)))/Температура

Константа равновесия при начальной температуре T1

Идти Константа равновесия 1 = 10^((-Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Начальная температура при равновесии))+(Изменение энтропии/(2.303*[R])))

Стандартная энтальпия реакции при равновесии

Идти Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))

Константа равновесия при конечной температуре T2

Идти Константа равновесия 2 = 10^((-Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Конечная температура при равновесии))+Изменение энтропии/(2.303*[R]))

Стандартное изменение энтропии при начальной температуре T1

Идти Изменение энтропии = (2.303*[R]*log10(Константа равновесия 1))+(Изменение энтальпии/Начальная температура при равновесии)

Константа равновесия при равновесии

Идти Константа равновесия = 10^((-Изменение энтальпии+(Изменение энтропии*Температура))/(2.303*[R]*Температура))

Константа равновесия, обусловленная давлением, при заданной энергии Гиббса

Идти Константа равновесия для парциального давления = exp(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))

Температура реакции при заданной константе равновесия давления и энергии Гиббса

Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*ln(Константа равновесия для парциального давления))

Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия из-за давления

Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*ln(Константа равновесия для парциального давления)

Температура реакции с учетом константы равновесия и энергии Гиббса.

Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*log10(Константа равновесия))

Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия

Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)

Константа равновесия при заданной энергии Гиббса

Идти Константа равновесия = exp(-(Свободная энергия Гиббса/([R]*Температура)))

Константа равновесия с учетом свободной энергии Гиббса

Идти Константа равновесия = 10^(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))

Температура реакции с учетом стандартной энтальпии и изменения энтропии

Идти Температура = (Изменение энтальпии-Свободная энергия Гиббса)/Изменение энтропии

Стандартное изменение энтропии с учетом свободной энергии Гиббса

Идти Изменение энтропии = (Изменение энтальпии-Свободная энергия Гиббса)/Температура

Стандартная энтальпия реакции с учетом свободной энергии Гиббса

Идти Изменение энтальпии = Свободная энергия Гиббса+(Температура*Изменение энтропии)

Свободная энергия Гиббса при стандартной энтальпии

Идти Свободная энергия Гиббса = Изменение энтальпии-(Температура*Изменение энтропии)

Энергия Гиббса реагентов

Идти Реагенты со свободной энергией Гиббса = Продукты Gibbs Free Energy-Реакция свободной энергии Гиббса

Гиббс Энергия продуктов

Идти Продукты Gibbs Free Energy = Реакция свободной энергии Гиббса+Реагенты со свободной энергией Гиббса

Гиббс Энергия реакции

Идти Реакция свободной энергии Гиббса = Продукты Gibbs Free Energy-Реагенты со свободной энергией Гиббса

Константа равновесия при заданной энергии Гиббса формула

Константа равновесия = exp(-(Свободная энергия Гиббса/([R]*Температура)))
K_c = exp(-(G/([R]*T)))

Что такое свободная энергия Гиббса?

В термодинамике свободная энергия Гиббса - это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может совершить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении. Достичь этого максимума можно только полностью обратимым процессом.

Какова константа равновесия по отношению к свободной энергии Гиббса?

1. Когда ΔG0 = 0, тогда Kc = 1. 2. Когда ΔG0> 0, т.е. положительный, тогда Kc <1, в этом случае возможна обратная реакция, показывающая, таким образом, меньшую концентрацию продуктов при равновесной скорости. 3. Если ΔG0 <0, т.е. отрицательное, то Kc> 1; В этом случае возможна прямая реакция, показывающая, таким образом, большие концентрации продукта в равновесном состоянии.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!