Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie [K_c]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Formel

`"K"_{"c"} = exp(-("G"/("[R]"*"T")))`

Beispiel

`"0.000724mol/L"=exp(-("0.22861KJ"/("[R]"*"85K")))`

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Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))
K_c = exp(-(G/([R]*T)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_c = exp(-(G/([R]*T))) --> exp(-(228.61/([R]*85)))

Auswerten ... ...

K_c = 0.72362929854307

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.72362929854307 Mol pro Kubikmeter -->0.00072362929854307 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00072362929854307 ≈ 0.000724 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Taschenrechner

Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Gleichgewichtskonstante 1 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = Gleichgewichtskonstante 2/exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))

Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Standardentropieänderung bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R])*(Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)+log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Gleichgewichtskonstante bei Anfangstemperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht))+(Änderung der Entropie/(2.303*[R])))

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur

Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^((-Änderung der Enthalpie+(Änderung der Entropie*Temperatur))/(2.303*[R]*Temperatur))

Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))

Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)

Reaktionstemperatur bei Standardenthalpie und Entropieänderung

Gehen Temperatur = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Änderung der Entropie

Standard-Entropieänderung bei Gibbs-freier Energie

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Temperatur

Freie Gibbs-Energie bei Standardenthalpie

Gehen Gibbs freie Energie = Änderung der Enthalpie-(Temperatur*Änderung der Entropie)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Gibbs-Energie von Reaktanten

Gehen Gibbs-Reaktanten mit freier Energie = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Freie-Energie-Reaktion

Gibbs Energie von Produkten

Gehen Gibbs Free Energy-Produkte = Gibbs-Freie-Energie-Reaktion+Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gibbs Reaktionsenergie

Gehen Gibbs-Freie-Energie-Reaktion = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie Formel

Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))
K_c = exp(-(G/([R]*T)))

Was ist Gibbs freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Gibbs-Energie ein thermodynamisches Potential, mit dem die maximale reversible Arbeit berechnet werden kann, die ein thermodynamisches System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausführen kann. Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden.

Wie Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die freie Gibbs-Energie?

1. Wenn & Dgr; G0 = 0 ist, dann ist Kc = 1 2. Wenn & Dgr; G0> 0 ist, dh positiv, dann ist Kc <1, in diesem Fall ist eine Umkehrreaktion möglich, die dadurch eine geringere Konzentration von Produkten bei Gleichgewichtsrate zeigt. 3. Wenn ΔG0 <0 ist, dh negativ, dann ist Kc> 1; In diesem Fall ist eine Vorwärtsreaktion möglich, die eine große Produktkonzentration im Gleichgewichtszustand zeigt.

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