Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии Калькулятор

✖Энтальпия – это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе.ⓘ Энтальпия [H]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Энтропия [S]			+10% -10%

✖Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.ⓘ Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии [G]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии

Формула

`"G" = "H"-"T"*"S"`

Пример

`"-6.05KJ"="1.51KJ"-"450K"*"16.8 J/K"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия
G = H-T*S
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Свободная энергия Гиббса - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.
Энтальпия - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия – это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Энтропия - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энтальпия: 1.51 килоджоуль --> 1510 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Температура: 450 Кельвин --> 450 Кельвин Конверсия не требуется
Энтропия: 16.8 Джоуль на Кельвин --> 16.8 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

G = H-T*S --> 1510-450*16.8

Оценка ... ...

G = -6050

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

-6050 Джоуль -->-6.05 килоджоуль (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

-6.05 килоджоуль <-- Свободная энергия Гиббса

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Термодинамические отношения свойств » Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 12 Термодинамические отношения свойств Калькуляторы

Температура с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии

Идти Температура = modulus((Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Энтропия)

Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и энтропии

Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и температуры

Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура

Свободная энергия Гельмгольца с использованием внутренней энергии, температуры и энтропии

Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия

Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца, температуры и энтропии

Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия

Энтропия с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и температуры

Идти Энтропия = (Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Температура

Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Энтальпия с использованием свободной энергии Гиббса, температуры и энтропии

Идти Энтальпия = Свободная энергия Гиббса+Температура*Энтропия

Давление с использованием энтальпии, внутренней энергии и объема

Идти Давление = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Объем

Объем с использованием энтальпии, внутренней энергии и давления

Идти Объем = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Давление

Энтальпия с использованием внутренней энергии, давления и объема

Идти Энтальпия = Внутренняя энергия+Давление*Объем

Внутренняя энергия с использованием энтальпии, давления и объема

Идти Внутренняя энергия = Энтальпия-Давление*Объем

Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии формула

Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия
G = H-T*S

Что такое свободная энергия Гиббса?

Свободная энергия Гиббса (или энергия Гиббса) - это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может совершать термодинамическая система при постоянной температуре и давлении. Свободная энергия Гиббса, измеряемая в джоулях в СИ), представляет собой максимальное количество работы без расширения, которая может быть извлечена из термодинамически замкнутой системы (может обмениваться теплом и работать с окружающей средой, но не с веществом). Достичь этого максимума можно только полностью обратимым процессом. Когда система обратимо трансформируется из начального состояния в конечное, уменьшение свободной энергии Гиббса равно работе, совершаемой системой с ее окружением, за вычетом работы сил давления.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!