Осмотическое давление с учетом высоты кипения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm)
В этой формуле используются 6 Переменные
Используемые переменные
Осмотическое давление - (Измеряется в паскаль) - Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.
Молярная энтальпия испарения - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Молярная энтальпия испарения: 40.7 Килоджоуль / моль --> 40700 Джоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)
Повышение температуры кипения: 0.99 Кельвин --> 0.99 Кельвин Конверсия не требуется
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Температура кипения растворителя: 15 Кельвин --> 15 Кельвин Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm) --> (40700*0.99*85)/((15^2)*32)
Оценка ... ...
π = 475.68125
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
475.68125 паскаль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
475.68125 475.6812 паскаль <-- Осмотическое давление
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров
Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)
Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания
Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))
Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления
Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)
Осмотическое давление с учетом высоты кипения
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя
Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя
Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы
Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров
Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения
Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения
Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной
Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения
Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)
Моляльность с учетом повышения температуры кипения
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Повышение температуры кипения растворителя
Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения
Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Осмотическое давление с учетом высоты кипения формула

Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm)

Почему важно осмотическое давление?

Осмотическое давление имеет жизненно важное значение в биологии, поскольку клеточная мембрана избирательна по отношению ко многим растворенным веществам, содержащимся в живых организмах. Когда клетка помещается в гипертонический раствор, вода фактически вытекает из клетки в окружающий раствор, заставляя клетки сжиматься и терять свою упругость.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!