Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Kalkulator

⤿

Podniesienie punktu wrzenia

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia molowa waporyzacji [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Podwyższenie punktu wrzenia [ΔT_b]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.ⓘ Temperatura wrzenia rozpuszczalnika [T_bp]			+10% -10%
✖Objętość molowa to objętość zajmowana przez jeden mol substancji, która może być pierwiastkiem chemicznym lub związkiem chemicznym w standardowej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Objętość molowa [V_m]			+10% -10%

✖Ciśnienie osmotyczne to minimalne ciśnienie, które należy przyłożyć do roztworu, aby zapobiec przepływowi do wewnątrz jego czystego rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę.ⓘ Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia [π]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Formuła

`"π" = ("ΔH"_{"vap"}*"ΔT"_{"b"}*"T")/(("T"_{"bp"}^2)*"V"_{"m"})`

Przykład

`"475.6812Pa"=("40.7kJ/mol"*"0.99K"*"85K")/((("15K")^2)*"32m³/mol")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)
π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m)
Ta formuła używa 6 Zmienne

Używane zmienne

Ciśnienie osmotyczne - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie osmotyczne to minimalne ciśnienie, które należy przyłożyć do roztworu, aby zapobiec przepływowi do wewnątrz jego czystego rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
Objętość molowa - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole) - Objętość molowa to objętość zajmowana przez jeden mol substancji, która może być pierwiastkiem chemicznym lub związkiem chemicznym w standardowej temperaturze i ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Podwyższenie punktu wrzenia: 0.99 kelwin --> 0.99 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Objętość molowa: 32 Metr sześcienny / Mole --> 32 Metr sześcienny / Mole Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m) --> (40700*0.99*85)/((15^2)*32)

Ocenianie ... ...

π = 475.68125

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

475.68125 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

475.68125 ≈ 475.6812 Pascal <-- Ciśnienie osmotyczne

(Obliczenie zakończone za 00.008 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 24 Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i entalpia molowa parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia molowa waporyzacji)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika na wysokości punktu wrzenia

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*Waga molekularna))

Ciepło utajone parowania podane Temperatura wrzenia rozpuszczalnika

Iść Ciepło utajone parowania = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Molowa entalpia parowania przy danej temperaturze wrzenia rozpuszczalnika

Iść Entalpia molowa waporyzacji = ([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika w elewacji punktu wrzenia

Iść Waga molekularna = (Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i utajone ciepło parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Ciepło utajone parowania)/[R])

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Molowa stała rzędnej temperatury wrzenia przy danej stałej gazu doskonałego

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = (Uniwersalny stały gaz*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)^2*Waga molekularna)/(1000)

Współczynnik Van't Hoffa elektrolitu przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Czynnik Van't Hoffa = Podwyższenie punktu wrzenia/(Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność podana w punkcie wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Molowa wysokość punktu wrzenia Stała podana wysokość punktu wrzenia

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = Podwyższenie punktu wrzenia/Molalność

Molalność przy założeniu rzędnej i stałej temperatury wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Formułę

Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)
π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m)

Dlaczego ciśnienie osmotyczne jest ważne?

Ciśnienie osmotyczne ma kluczowe znaczenie w biologii, ponieważ błona komórkowa jest selektywna w stosunku do wielu substancji rozpuszczonych znajdujących się w żywych organizmach. Kiedy komórka jest umieszczona w roztworze hipertonicznym, woda faktycznie wypływa z komórki do otaczającego roztworu, powodując w ten sposób kurczenie się komórek i utratę jędrności.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!