Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения Калькулятор

✖Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.ⓘ Молярная энтальпия испарения [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.ⓘ Повышение температуры кипения [ΔT_b]			+10% -10%
✖Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.ⓘ Температура кипения растворителя [T_bp]			+10% -10%

✖Относительное снижение давления паров – это снижение давления паров чистого растворителя при добавлении растворенного вещества.ⓘ Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения [RLVP]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Формула

`"RLVP" = ("ΔH"_{"vap"}*"ΔT"_{"b"})/("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"})`

Пример

`"21.53837"=("40.7kJ/mol"*"0.99K")/("[R]"*"15K"*"15K")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp)
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые переменные

Относительное снижение давления паров - Относительное снижение давления паров – это снижение давления паров чистого растворителя при добавлении растворенного вещества.
Молярная энтальпия испарения - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Молярная энтальпия испарения: 40.7 Килоджоуль / моль --> 40700 Джоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)
Повышение температуры кипения: 0.99 Кельвин --> 0.99 Кельвин Конверсия не требуется
Температура кипения растворителя: 15 Кельвин --> 15 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp) --> (40700*0.99)/([R]*15*15)

Оценка ... ...

RLVP = 21.5383733410514

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

21.5383733410514 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

21.5383733410514 ≈ 21.53837 <-- Относительное снижение давления паров

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров

Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)

Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания

Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))

Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления

Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)

Осмотическое давление с учетом высоты кипения

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)

Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя

Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя

Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы

Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров

Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения

Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)

Моляльность с учетом повышения температуры кипения

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Повышение температуры кипения растворителя

Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения

Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения формула

Что вызывает относительное снижение давления пара?

Это снижение давления пара связано с тем, что после того, как растворенное вещество было добавлено к чистой жидкости (растворителю), на поверхности жидкости теперь были молекулы как чистой жидкости, так и растворенного вещества. Количество молекул растворителя, уходящих в паровую фазу, уменьшается, и в результате давление, оказываемое паровой фазой, также уменьшается. Это известно как относительное снижение давления пара. Это снижение давления пара зависит от количества нелетучих растворенных веществ, добавленных в раствор, независимо от его природы, и, следовательно, это одно из коллигативных свойств.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!