Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))
TempSecondOrder = Ea1/[R]*(ln(Afactor-secondorder/Ksecond))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные
Используемые константы
[R] - Universele gasconstante Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Используемые переменные
Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка - (Измеряется в Кельвин) - Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.
Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка также известен как предэкспоненциальный фактор и описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.
Константа скорости для реакции второго порядка - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Энергия активации: 197.3778 Джоуль на моль --> 197.3778 Джоуль на моль Конверсия не требуется
Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка: 0.674313 литр на моль в секунду --> 0.000674313 Кубический метр / моль-секунда (Проверьте преобразование здесь)
Константа скорости для реакции второго порядка: 0.51 литр на моль в секунду --> 0.00051 Кубический метр / моль-секунда (Проверьте преобразование здесь)
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
TempSecondOrder = Ea1/[R]*(ln(Afactor-secondorder/Ksecond)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))
Оценка ... ...
TempSecondOrder = 6.62994094895999
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
6.62994094895999 Кельвин --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
6.62994094895999 6.629941 Кельвин <-- Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Проверено Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха проверил этот калькулятор и еще 25+!

15 Реакция второго порядка Калькуляторы

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка
Идти Константа скорости для реакции первого порядка = 2.303/(Время завершения*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))
Время завершения для различных продуктов для реакции второго порядка
Идти Время завершения = 2.303/(Константа скорости для реакции второго порядка*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))
Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))
Время завершения для того же продукта для реакции второго порядка
Идти Время завершения = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)
Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса
Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Константа Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Энергия активации реакции второго порядка
Идти Энергия активации = [R]*Температура_Кинетика*(ln(Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса)-ln(Константа скорости для реакции второго порядка))
Константа скорости для того же продукта для реакции второго порядка
Идти Константа скорости для реакции второго порядка = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Время завершения)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Время завершения)
Время завершения для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка
Идти Время завершения = (1/(Объем во время t*Константа скорости для реакции второго порядка))-(1/(Начальный объем реагента*Константа скорости для реакции второго порядка))
Константа скорости для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка
Идти Константа скорости для реакции второго порядка = (1/(Объем во время t*Время завершения))-(1/(Начальный объем реагента*Время завершения))
Период полураспада реакции второго порядка
Идти Период полураспада реакции второго порядка = 1/Концентрация реагента*Константа скорости для реакции второго порядка
Четверть жизни реакции второго порядка
Идти Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)
Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту А
Идти Мощность повышена до реактива 1 = Общий заказ-Мощность повышена до Реагента 2
Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B
Идти Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1
Общий порядок бимолекулярной реакции
Идти Общий заказ = Мощность повышена до реактива 1+Мощность повышена до Реагента 2

11 Зависимость от температуры по закону Аррениуса Калькуляторы

Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах
Идти Константа скорости энергии активации = [R]*ln(Константа скорости при температуре 2/Константа скорости при температуре 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах
Идти Энергия активации = [R]*ln(Скорость реакции 2/Скорость реакции 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
Температура в уравнении Аррениуса для реакции нулевого порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса реакции нулевого порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка/Константа скорости для реакции нулевого порядка)))
Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка/Константа скорости реакции первого порядка)))
Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))
Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса
Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))
Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка = Константа скорости для реакции нулевого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))
Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса
Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Константа Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса
Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))
Константа Аррениуса для реакции первого порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

20 Основы проектирования реакторов и температурная зависимость на основе закона Аррениуса Калькуляторы

Ключевое преобразование реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением
Идти Преобразование ключевого реагента = (1-((Концентрация ключевого реагента/Начальная концентрация ключевого реагента)*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))))/(1+Дробное изменение объема*((Концентрация ключевого реагента/Начальная концентрация ключевого реагента)*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))))
Начальная концентрация ключевого реагента с различной плотностью, температурой и полным давлением
Идти Начальная концентрация ключевого реагента = Концентрация ключевого реагента*((1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента)/(1-Преобразование ключевого реагента))*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))
Ключевые концентрации реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением
Идти Концентрация ключевого реагента = Начальная концентрация ключевого реагента*((1-Преобразование ключевого реагента)/(1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента))*((Начальная температура*Общее давление)/(Температура*Начальное общее давление))
Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах
Идти Константа скорости энергии активации = [R]*ln(Константа скорости при температуре 2/Константа скорости при температуре 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах
Идти Энергия активации = [R]*ln(Скорость реакции 2/Скорость реакции 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
Температура в уравнении Аррениуса для реакции нулевого порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса реакции нулевого порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка/Константа скорости для реакции нулевого порядка)))
Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка/Константа скорости реакции первого порядка)))
Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))
Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса
Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))
Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка = Константа скорости для реакции нулевого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))
Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса
Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Константа Аррениуса для реакции второго порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))
Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса
Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))
Константа Аррениуса для реакции первого порядка
Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))
Концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью
Идти Концентрация реагентов различной плотности = ((1-Конверсия реагентов с различной плотностью)*(Начальная концентрация реагента))/(1+Дробное изменение объема*Конверсия реагентов с различной плотностью)
Начальная конверсия реагента с использованием концентрации реагента различной плотности
Идти Преобразование реагентов = (Начальная концентрация реагента-Концентрация реагента)/(Начальная концентрация реагента+Дробное изменение объема*Концентрация реагента)
Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью
Идти Начальная концентрация реагента с различной плотностью = ((Концентрация реагента)*(1+Дробное изменение объема*Преобразование реагентов))/(1-Преобразование реагентов)
Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента
Идти Начальная концентрация реагента = Концентрация реагента/(1-Преобразование реагентов)
Концентрация реагента с использованием конверсии реагента
Идти Концентрация реагента = Начальная концентрация реагента*(1-Преобразование реагентов)
Конверсия реагента с использованием концентрации реагента
Идти Преобразование реагентов = 1-(Концентрация реагента/Начальная концентрация реагента)

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка формула

Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))
TempSecondOrder = Ea1/[R]*(ln(Afactor-secondorder/Ksecond))

В чем смысл уравнения Аррениуса?

Уравнение Аррениуса объясняет влияние температуры на константу скорости. Безусловно, существует минимальное количество энергии, известное как пороговая энергия, которым должна обладать молекула реагента, прежде чем она сможет реагировать с образованием продуктов. Однако большинство молекул реагентов имеют гораздо меньшую кинетическую энергию, чем пороговая энергия при комнатной температуре, и, следовательно, они не вступают в реакцию. При повышении температуры энергия молекул реагента увеличивается и становится равной или превышающей пороговую энергию, что вызывает возникновение реакции.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!