Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja drugiego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.ⓘ Energia aktywacji [E_a1]			+10% -10%
✖Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.ⓘ Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.ⓘ Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu [K_second]			+10% -10%

✖Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu [Temp_SecondOrder]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Formuła

`"Temp"_{"SecondOrder"} = "E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-secondorder"}/"K"_{"second"}))`

Przykład

`"6.629941K"="197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.674313L/(mol*s)"/"0.51L/(mol*s)"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Energia aktywacji: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu: 0.674313 Litr na mol sekund --> 0.000674313 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu: 0.51 Litr na mol sekund --> 0.00051 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))

Ocenianie ... ...

Temp_SecondOrder = 6.62994094895999

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

6.62994094895999 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

6.62994094895999 ≈ 6.629941 kelwin <-- Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.008 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< 15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A

Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1

Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej

Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

< 11 Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach

Iść Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

< 20 Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Konwersja kluczowych reagentów przy zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Konwersja klucz-reagująca = (1-((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))

Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

Iść Stężenie reagentów przy zmiennej gęstości = ((1-Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)*(Początkowe stężenie reagenta))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)

Początkowa konwersja reagenta przy użyciu stężenia reagenta przy zmiennej gęstości

Iść Konwersja reagentów = (Początkowe stężenie reagenta-Stężenie reagentów)/(Początkowe stężenie reagenta+Zmiana objętości ułamkowej*Stężenie reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Konwersja reagentów przy użyciu stężenia reagentów

Iść Konwersja reagentów = 1-(Stężenie reagentów/Początkowe stężenie reagenta)

Zatężanie reagentów za pomocą konwersji reagentów

Iść Stężenie reagentów = Początkowe stężenie reagenta*(1-Konwersja reagentów)

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu Formułę

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!