Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

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Reaktion zweiter Ordnung

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Wichtige Formeln zur Enzymkinetik

Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.ⓘ Aktivierungsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung 2. Ordnung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.ⓘ Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung [K_second]			+10% -10%

✖Die Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für Reaktionen 2. Ordnung ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung [Temp_SecondOrder]

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Formel

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Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Formel

`"Temp"_{"SecondOrder"} = "E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-secondorder"}/"K"_{"second"}))`

Beispiel

`"6.629941K"="197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.674313L/(mol*s)"/"0.51L/(mol*s)"))`

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Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))
Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für Reaktionen 2. Ordnung ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung 2. Ordnung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivierungsenergie: 197.3778 Joule pro Maulwurf --> 197.3778 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung: 0.674313 Liter pro Mol Sekunde --> 0.000674313 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung: 0.51 Liter pro Mol Sekunde --> 0.00051 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))

Auswerten ... ...

Temp_SecondOrder = 6.62994094895999

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

6.62994094895999 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

6.62994094895999 ≈ 6.629941 Kelvin <-- Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)

Aktivierungsenergie für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur_Kinetik*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Fertigstellungszeit für dasselbe Produkt nach Titrationsverfahren für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung = 1/Reaktantenkonzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant A

Gehen Leistung auf Reaktant 1 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant B

Gehen Leistung auf Reaktant 2 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 1 erhöht

Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion

Gehen Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht

< 11 Temperaturabhängigkeit vom Gesetz von Arrhenius Taschenrechner

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Konstante der Aktivierungsenergierate = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung)))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 1. Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

< 20 Grundlagen des Reaktordesigns und der Temperaturabhängigkeit aus dem Arrhenius-Gesetz Taschenrechner

Umwandlung der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Umwandlung = (1-((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))/(1+Anteilige Volumenänderung*((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))

Anfangskonzentration der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten = Key-Reaktant-Konzentration*((1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung)/(1-Key-Reaktant-Umwandlung))*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))

Schlüsselkonzentration der Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Konzentration = Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten*((1-Key-Reaktant-Umwandlung)/(1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung))*((Anfangstemperatur*Gesamtdruck)/(Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck))

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((1-Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)*(Anfängliche Reaktantenkonzentration))/(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Anfängliche Reaktantenumwandlung unter Verwendung einer Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte

Gehen Reaktantenumwandlung = (Anfängliche Reaktantenkonzentration-Reaktantenkonzentration)/(Anfängliche Reaktantenkonzentration+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenkonzentration)

Anfängliche Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((Reaktantenkonzentration)*(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung))/(1-Reaktantenumwandlung)

Anfängliche Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration = Reaktantenkonzentration/(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Reaktantenkonzentration = Anfängliche Reaktantenkonzentration*(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenumwandlung unter Verwendung der Reaktantenkonzentration

Gehen Reaktantenumwandlung = 1-(Reaktantenkonzentration/Anfängliche Reaktantenkonzentration)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung Formel

Welche Bedeutung hat die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung erklärt den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante. Es gibt sicherlich die minimale Energiemenge, die als Schwellenenergie bekannt ist und die das Reaktantenmolekül besitzen muss, bevor es reagieren kann, um Produkte herzustellen. Die meisten Moleküle der Reaktanten haben jedoch viel weniger kinetische Energie als die Schwellenenergie bei Raumtemperatur und reagieren daher nicht. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt die Energie der Reaktantenmoleküle an und wird gleich oder größer als die Schwellenenergie, was das Auftreten einer Reaktion verursacht.

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