Полное давление в бинарной жидкостной системе для расчета точки росы-пузырька с использованием модифицированного закона Рауля Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Общее давление газа = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 1*Давление насыщения компонента 1)+(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 2*Давление насыщения компонента 2)
PT = (x1*γ1*P1sat)+(x2*γ2*P2sat)
В этой формуле используются 7 Переменные
Используемые переменные
Общее давление газа - (Измеряется в паскаль) - Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент активности компонента 1 - Коэффициент активности компонента 1 — это коэффициент, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения смеси химических веществ.
Давление насыщения компонента 1 - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения компонента 1 – это давление, при котором данная жидкость компонента 1 и его пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент активности компонента 2 - Коэффициент активности компонента 2 является коэффициентом, используемым в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ.
Давление насыщения компонента 2 - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения компонента 2 – это давление, при котором данная жидкость компонента 2 и его пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе: 0.4 --> Конверсия не требуется
Коэффициент активности компонента 1: 1.13 --> Конверсия не требуется
Давление насыщения компонента 1: 10 паскаль --> 10 паскаль Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе: 0.6 --> Конверсия не требуется
Коэффициент активности компонента 2: 1.12 --> Конверсия не требуется
Давление насыщения компонента 2: 15 паскаль --> 15 паскаль Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
PT = (x11*P1sat)+(x22*P2sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)
Оценка ... ...
PT = 14.6
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
14.6 паскаль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
14.6 паскаль <-- Общее давление газа
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

18 Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE Калькуляторы

Полное давление для бинарной паровой системы для расчета точки росы-пузырька с использованием модифицированного закона Рауля
Идти Общее давление газа = 1/((Мольная доля компонента 1 в паровой фазе/(Коэффициент активности компонента 1*Давление насыщения компонента 1))+(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе/(Коэффициент активности компонента 2*Давление насыщения компонента 2)))
Полное давление в бинарной жидкостной системе для расчета точки росы-пузырька с использованием модифицированного закона Рауля
Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 1*Давление насыщения компонента 1)+(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 2*Давление насыщения компонента 2)
Полное давление для бинарной паровой системы для расчета точки росы-пузырька по закону Рауля
Идти Общее давление газа = 1/((Мольная доля компонента 1 в паровой фазе/Давление насыщения компонента 1)+(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе/Давление насыщения компонента 2))
Полное давление для бинарной жидкостной системы для расчета точки росы-пузыря по закону Рауля
Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Давление насыщения компонента 1)+(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Давление насыщения компонента 2)
Мольная доля жидкой фазы с использованием модифицированного закона Рауля в VLE
Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Коэффициент активности в законе Рауля*Давление насыщения)
Коэффициент активности с использованием модифицированного закона Рауля в VLE
Идти Коэффициент активности в законе Рауля = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)
Давление насыщения с использованием модифицированного закона Рауля в VLE
Идти Давление насыщения = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности в законе Рауля)
Мольная доля паровой фазы с использованием модифицированного закона Рауля в VLE
Идти Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности в законе Рауля*Давление насыщения)/Общее давление газа
Общее давление с использованием модифицированного закона Рауля в VLE
Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности в законе Рауля*Давление насыщения)/Мольная доля компонента в паровой фазе
Фактор Пойнтинга
Идти Фактор Пойнтинга = exp((-Объем жидкой фазы*(Давление-Насыщенное давление))/([R]*Температура))
Мольная доля паровой фазы с использованием закона Генри в VLE
Идти Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Генри Лоу Констант)/Общее давление газа
Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE
Идти Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)/Общее давление газа
Мольная доля жидкой фазы с использованием закона Генри в VLE
Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/Генри Лоу Констант
Мольная доля жидкой фазы с использованием закона Рауля в VLE
Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/Давление насыщения
Давление насыщения с использованием закона Рауля в VLE
Идти Давление насыщения = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/Мольная доля компонента в жидкой фазе
Константа Генри Лоу с использованием Генри Лоу в VLE
Идти Генри Лоу Констант = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/Мольная доля компонента в жидкой фазе
Общее давление с использованием закона Генри в VLE
Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Генри Лоу Констант)/Мольная доля компонента в паровой фазе
Общее давление с использованием закона Рауля в VLE
Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)/Мольная доля компонента в паровой фазе

Полное давление в бинарной жидкостной системе для расчета точки росы-пузырька с использованием модифицированного закона Рауля формула

Общее давление газа = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 1*Давление насыщения компонента 1)+(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент активности компонента 2*Давление насыщения компонента 2)
PT = (x1*γ1*P1sat)+(x2*γ2*P2sat)

Расскажите о парожидкостном равновесии (VLE).

Равновесие пар-жидкость (VLE) описывает распределение химических веществ между паровой фазой и жидкой фазой. Концентрация пара в контакте с жидкостью, особенно в состоянии равновесия, часто выражается через давление пара, которое будет парциальным давлением (частью общего давления газа), если с паром присутствует какой-либо другой газ (ы). . Равновесное давление пара жидкости, как правило, сильно зависит от температуры. При равновесии пара и жидкости жидкость с отдельными компонентами в определенных концентрациях будет иметь равновесный пар, в котором концентрации или парциальные давления компонентов пара имеют определенные значения в зависимости от всех концентраций жидких компонентов и температуры.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!