Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta Kalkulator

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej [x₁]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 1 [γ₁]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycenia składnika 1 to ciśnienie, przy którym dany składnik 1 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.ⓘ Ciśnienie nasycenia składnika 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej [x₂]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 2 [γ₂]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycenia składnika 2 to ciśnienie, przy którym dany składnik 2 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.ⓘ Ciśnienie nasycenia składnika 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.ⓘ Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta [P_T]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta

Formuła

`"P"_{"T"} = ("x"_{"1"}*"γ"_{"1"}*"P1"^{"sat"})+("x"_{"2"}*"γ"_{"2"}*"P2"^{"sat"})`

Przykład

`"14.6Pa"=("0.4"*"1.13"*"10Pa")+("0.6"*"1.12"*"15Pa")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Ta formuła używa 7 Zmienne

Używane zmienne

Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności komponentu 1 - Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Ciśnienie nasycenia składnika 1 - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia składnika 1 to ciśnienie, przy którym dany składnik 1 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności komponentu 2 - Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Ciśnienie nasycenia składnika 2 - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia składnika 2 to ciśnienie, przy którym dany składnik 2 ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej: 0.4 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 1: 1.13 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycenia składnika 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej: 0.6 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 2: 1.12 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycenia składnika 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Ocenianie ... ...

P_T = 14.6

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

14.6 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

14.6 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE » Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Kalkulatory

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta

Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1))+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)))

Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta

Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta

Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 2))

Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta

Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 2)

Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)

Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)

Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu

Ciśnienie całkowite przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE

Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej

Czynnik Poynting

Iść Czynnik Poynting = exp((-Objętość fazy ciekłej*(Ciśnienie-Nasycone ciśnienie))/([R]*Temperatura))

Ułamek molowy w fazie ciekłej z wykorzystaniem prawa Henry'ego w VLE

Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Henry Law Constant

Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu prawa Raoulta w VLE

Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Nasycone ciśnienie

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Henry'ego w VLE

Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Całkowite ciśnienie gazu

Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Raoulta w VLE

Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu

Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE

Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej

Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE

Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej

Ciśnienie nasycone przy użyciu prawa Raoulta w VLE

Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Henry Law Constant używający Henry Law w VLE

Iść Henry Law Constant = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta Formułę

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Równowaga para-ciecz (VLE) opisuje rozkład związków chemicznych między fazą gazową i ciekłą. Stężenie pary w kontakcie z cieczą, zwłaszcza w stanie równowagi, jest często wyrażane w postaci prężności pary, która będzie ciśnieniem cząstkowym (częścią całkowitego ciśnienia gazu), jeśli jakikolwiek inny gaz (y) są obecne w parze . Równowagowe ciśnienie pary cieczy jest na ogół silnie zależne od temperatury. W stanie równowagi para-ciecz ciecz z poszczególnymi składnikami w określonych stężeniach będzie miała równowagę pary, w której stężenia lub ciśnienia cząstkowe składników pary mają określone wartości w zależności od wszystkich stężeń składników cieczy i temperatury.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!