Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
ΔTf = i*kf*m
В этой формуле используются 4 Переменные
Используемые переменные
Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Фактор Вант-Гоффа - Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.
Криоскопическая константа - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Криоскопическая константа описывается как понижение температуры замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Фактор Вант-Гоффа: 1.008 --> Конверсия не требуется
Криоскопическая константа: 6.65 Кельвин Килограмм на моль --> 6.65 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔTf = i*kf*m --> 1.008*6.65*1.79
Оценка ... ...
ΔTf = 11.998728
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
11.998728 Кельвин --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
11.998728 11.99873 Кельвин <-- Депрессия в точке замерзания
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

23 Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Депрессия точки замерзания при заданном давлении паров
Идти Депрессия в точке замерзания = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Точка замерзания растворителя^2))/(Давление паров чистого растворителя*Молярная энтальпия плавления)
Депрессия точки замерзания при заданной высоте точки кипения
Идти Депрессия в точке замерзания = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*(Точка замерзания растворителя^2))/(Молярная энтальпия плавления*(Температура кипения растворителя^2))
Относительное снижение давления пара с учетом понижения температуры замерзания
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)
Молярная энтальпия плавления с учетом точки замерзания растворителя
Идти Молярная энтальпия плавления = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Криоскопическая константа)
Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления
Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)
Молярная масса растворителя при заданной криоскопической константе
Идти Молярная масса растворителя = (Криоскопическая константа*1000*Молярная энтальпия плавления)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)
Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления
Идти Депрессия в точке замерзания = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия плавления)
Температура замерзания растворителя с учетом криоскопической константы и молярной энтальпии плавления
Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Криоскопическая константа*1000*Молярная энтальпия плавления)/([R]*Молярная масса растворителя))
Точка замерзания растворителя при постоянной понижении молярной точки замерзания
Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Константа точки замерзания моляля*Моляльная теплота плавления*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Молекулярный вес растворителя с учетом постоянной снижения молярной точки замерзания
Идти Молекулярный вес растворителя = (Константа точки замерзания моляля*Моляльная теплота плавления*1000)/([R]*(Точка замерзания растворителя^2))
Депрессия точки замерзания при относительном снижении давления пара
Идти Депрессия в точке замерзания = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Точка замерзания растворителя^2))/Молярная энтальпия плавления
Константа снижения точки замерзания моляров
Идти Константа точки замерзания моляля = ([R]*(Точка замерзания растворителя^2)*Молекулярный вес)/(Моляльная теплота плавления*1000)
Скрытая теплота плавления при заданной температуре замерзания растворителя
Идти Скрытая теплота плавления = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)/(1000*Криоскопическая константа)
Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления
Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)
Температура замерзания растворителя с учетом криоскопической постоянной и скрытой теплоты плавления
Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Криоскопическая константа*1000*Скрытая теплота плавления)/[R])
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом депрессии при температуре замерзания
Идти Фактор Вант-Гоффа = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Моляльность)
Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания
Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Моляльность при понижении температуры замерзания
Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)
Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита
Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания
Идти Константа точки замерзания моляля = Депрессия в точке замерзания/Моляльность
Моляльность при пониженной температуре замерзания
Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/Константа точки замерзания моляля
Понижение точки замерзания растворителя
Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность
Понижение точки замерзания
Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров
Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)
Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов
Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура
Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))
Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита
Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура
Относительное снижение давления паров
Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя
Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора
Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления
Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)
Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара
Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)
Осмотическое давление при относительном снижении давления пара
Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем
Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности
Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000
Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ
Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления
Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)
Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания
Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита
Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
Осмотическое давление для неэлектролитов
Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура
Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора
Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя
Осмотическое давление с учетом плотности раствора
Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность
Понижение точки замерзания
Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита формула

Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
ΔTf = i*kf*m

Что такое криоскопическая постоянная?

Его также называют постоянной моляльной депрессии. Криоскопическая постоянная описывается как понижение точки замерзания, когда моль нелетучих растворенных веществ растворяется в 1 кг растворителя. Криоскопическая постоянная обозначается kf. Его единица - килограмм · моль − 1. Это зависит от молярной массы растворенного вещества в растворе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!