Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten Taschenrechner

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Depression im Gefrierpunkt

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%
✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten [ΔT_f]

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Formel

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Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Formel

`"ΔT"_{"f"} = "i"*"k"_{"f"}*"m"`

Beispiel

`"11.99873K"="1.008"*"6.65K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Taschenrechner

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Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
ΔT_f = i*k_f*m
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔT_f = i*k_f*m --> 1.008*6.65*1.79

Auswerten ... ...

ΔT_f = 11.998728

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

11.998728 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

11.998728 ≈ 11.99873 Kelvin <-- Depression im Gefrierpunkt

(Berechnung in 00.006 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Depression im Gefrierpunkt = ((Dampfdruck des reinen Lösungsmittels-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Dampfdruck des reinen Lösungsmittels*Molare Enthalpie der Fusion)

Senkung des Gefrierpunkts bei Erhöhung des Siedepunkts

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Molare Verdampfungsenthalpie*Höhe im Siedepunkt*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Enthalpie der Fusion*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))

Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Relative Verringerung des Dampfdrucks = (Molare Enthalpie der Fusion*Depression im Gefrierpunkt)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)

Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Gehen Molare Enthalpie der Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante

Gehen Molmasse des Lösungsmittels = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)

Gefrierpunktserniedrigung bei osmotischem Druck

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Osmotischer Druck*Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Temperatur*Molare Enthalpie der Fusion)

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))

Gefrierpunktserniedrigung bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Relative Verringerung des Dampfdrucks*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/Molare Enthalpie der Fusion

Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes

Gehen Molekulargewicht des Lösungsmittels = (Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Gehen Latente Schmelzwärme = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)

Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts

Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])

Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)

Van't Hoff-Faktor des Elektrolyten bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Van't Hoff-Faktor = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Molalität)

Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Molale Gefrierpunktkonstante bei Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = Depression im Gefrierpunkt/Molalität

Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/Molale Gefrierpunktkonstante

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

< 22 Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen

Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Relative Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte

Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)

Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen

Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten

Gehen Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck

Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Siedepunkterhöhung

Gehen Siedepunkterhöhung = Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molalität

Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten Formel

Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
ΔT_f = i*k_f*m

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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