Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении. Калькулятор

✖Константа равновесия 1 - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии при абсолютной температуре T1.ⓘ Константа равновесия 1 [K₁]			+10% -10%
✖Теплота реакции - это изменение энтальпии химической реакции, протекающей при постоянном давлении.ⓘ Теплота реакции [ΔH]			+10% -10%
✖Абсолютная температура 2 - это температура объекта по шкале, где 0 принимается за абсолютный ноль.ⓘ Абсолютная температура 2 [T₂]			+10% -10%
✖Абсолютная температура определяется как измерение температуры, начинающееся с абсолютного нуля по шкале Кельвина.ⓘ Абсолютная температура [T_abs]			+10% -10%

✖Константа равновесия 2 - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии при абсолютной температуре T2.ⓘ Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении. [K₂]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении.

Формула

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp(("ΔH"/"[R]")*(("T"_{"2"}-"T"_{"abs"})/("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})))`

Пример

`"0.141732"="0.0260"*exp(("32.4KJ/mol"/"[R]")*(("310K"-"273.15K")/("273.15K"*"310K")))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Константа равновесия Формулы PDF PDF Image

Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении. Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Теплота реакции/[R])*((Абсолютная температура 2-Абсолютная температура)/(Абсолютная температура*Абсолютная температура 2)))
K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂)))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 5 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)

Используемые переменные

Константа равновесия 2 - Константа равновесия 2 - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии при абсолютной температуре T2.
Константа равновесия 1 - Константа равновесия 1 - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии при абсолютной температуре T1.
Теплота реакции - (Измеряется в Джоуль на моль) - Теплота реакции - это изменение энтальпии химической реакции, протекающей при постоянном давлении.
Абсолютная температура 2 - (Измеряется в Кельвин) - Абсолютная температура 2 - это температура объекта по шкале, где 0 принимается за абсолютный ноль.
Абсолютная температура - (Измеряется в Кельвин) - Абсолютная температура определяется как измерение температуры, начинающееся с абсолютного нуля по шкале Кельвина.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа равновесия 1: 0.026 --> Конверсия не требуется
Теплота реакции: 32.4 КилоДжуль на моль --> 32400 Джоуль на моль (Проверьте преобразование здесь)
Абсолютная температура 2: 310 Кельвин --> 310 Кельвин Конверсия не требуется
Абсолютная температура: 273.15 Кельвин --> 273.15 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂))) --> 0.026*exp((32400/[R])*((310-273.15)/(273.15*310)))

Оценка ... ...

K₂ = 0.141732100801536

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.141732100801536 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.141732100801536 ≈ 0.141732 <-- Константа равновесия 2

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Константа равновесия » Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении.

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик проверил этот калькулятор и еще 100+!

< 12 Константа равновесия Калькуляторы

Равновесная концентрация вещества А

Идти Равновесная концентрация A = (((Равновесная концентрация C^Количество молей C)*(Равновесная концентрация D^Количество молей D))/(Константа равновесия*(Равновесная концентрация B^Количество молей B)))^(1/Количество молей A)

Равновесная концентрация вещества С

Идти Равновесная концентрация C = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))/(Равновесная концентрация D^Количество молей D))^(1/Количество молей C)

Равновесная концентрация вещества D

Идти Равновесная концентрация D = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))/(Равновесная концентрация C^Количество молей C))^(1/Количество молей D)

Константа равновесия относительно молярных концентраций

Идти Константа равновесия = ((Равновесная концентрация C^Количество молей C)*(Равновесная концентрация D^Количество молей D))/((Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))

Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении.

Идти Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Теплота реакции/[R])*((Абсолютная температура 2-Абсолютная температура)/(Абсолютная температура*Абсолютная температура 2)))

Равновесная концентрация вещества B

Идти Равновесная концентрация B = (Равновесная концентрация C*Равновесная концентрация D)/(Константа равновесия*Равновесная концентрация A)

Константа скорости обратной реакции

Идти Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции/Константа равновесия

Константа скорости прямой реакции

Идти Константа скорости прямой реакции = Константа равновесия*Константа скорости обратной реакции

Константа равновесия

Идти Константа равновесия = Константа скорости прямой реакции/Константа скорости обратной реакции

Количество молей газообразных продуктов

Идти Количество молей продуктов = Изменение количества молей+Количество молей реагентов

Количество молей газообразных реагентов

Идти Количество молей реагентов = Количество молей продуктов-Изменение количества молей

Изменение количества молей

Идти Изменение количества молей = Количество молей продуктов-Количество молей реагентов

Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении. формула

Что такое уравнение Вант-Гоффа?

Уравнение Вант-Гоффа обозначает уравнение, связывающее температурную зависимость константы равновесия с изменением энтальпии процесса. Он связывает изменение константы равновесия K химической реакции с изменением температуры T, учитывая стандартное изменение энтальпии, ΔH, для процесса.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!