Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Gleichgewichtskonstante

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt.ⓘ Reaktionswärme [ΔH]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.ⓘ Absolute Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck [K₂]

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Formel

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Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck

Formel

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp(("ΔH"/"[R]")*(("T"_{"2"}-"T"_{"abs"})/("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})))`

Beispiel

`"0.141732"="0.0260"*exp(("32.4KJ/mol"/"[R]")*(("310K"-"273.15K")/("273.15K"*"310K")))`

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Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Reaktionswärme/[R])*((Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur)/(Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)))
K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Reaktionswärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionswärme: 32.4 KiloJule pro Mol --> 32400 Joule pro Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂))) --> 0.026*exp((32400/[R])*((310-273.15)/(273.15*310)))

Auswerten ... ...

K₂ = 0.141732100801536

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.141732100801536 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.141732100801536 ≈ 0.141732 <-- Gleichgewichtskonstante 2

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

< 12 Gleichgewichtskonstante Taschenrechner

Gleichgewichtskonzentration von Substanz A

Gehen Gleichgewichtskonzentration von A = (((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Gleichgewichtskonzentration von Substanz C

Gehen Gleichgewichtskonzentration von C = ((Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))^(1/Anzahl der Mole von C)

Gleichgewichtskonzentration von Substanz D

Gehen Gleichgewichtskonzentration von D = ((Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf molare Konzentrationen

Gehen Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))/((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))

Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Reaktionswärme/[R])*((Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur)/(Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonzentration von Substanz B

Gehen Gleichgewichtskonzentration von B = (Gleichgewichtskonzentration von C*Gleichgewichtskonzentration von D)/(Gleichgewichtskonstante*Gleichgewichtskonzentration von A)

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Gehen Konstante der Rückreaktionsrate = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Gleichgewichtskonstante

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Gleichgewichtskonstante*Konstante der Rückreaktionsrate

Gleichgewichtskonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Konstante der Rückreaktionsrate

Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten

Gehen Molzahl der Reaktanten = Anzahl der Mol Produkte-Änderung der Anzahl der Maulwürfe

Anzahl der Mole gasförmiger Produkte

Gehen Anzahl der Mol Produkte = Änderung der Anzahl der Maulwürfe+Molzahl der Reaktanten

Änderung der Anzahl der Maulwürfe

Gehen Änderung der Anzahl der Maulwürfe = Anzahl der Mol Produkte-Molzahl der Reaktanten

Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck Formel

Was ist die Van't Hoff-Gleichung?

Die Van't Hoff-Gleichung bezeichnet eine Gleichung, die die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante mit der Enthalpieänderung eines Prozesses in Beziehung setzt. Sie bezieht die Änderung der Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion auf die Änderung der Temperatur T bei gegebener Standardenthalpieänderung ΔH für den Prozess.

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