Coefficient de partage Calculatrice

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Formules importantes de la chimie de base

✖La concentration de soluté dans la phase stationnaire est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase stationnaire.ⓘ Concentration de solution en phase stationnaire [cs]			+10% -10%
✖La concentration de soluté dans la phase mobile est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase mobile.ⓘ Concentration de solution en phase mobile [cm]			+10% -10%

✖Le coefficient de partage est défini comme le rapport des concentrations à l'équilibre d'une substance dissoute dans un système à deux phases composé de deux solvants largement non miscibles.ⓘ Coefficient de partage [K]

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Formule

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Coefficient de partage

Formule

`"K" = "cs"/"cm"`

Exemple

`"1.0875"="0.087mol/L"/"0.080mol/L"`

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Coefficient de partage Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
K = cs/cm
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Coefficient de partage - Le coefficient de partage est défini comme le rapport des concentrations à l'équilibre d'une substance dissoute dans un système à deux phases composé de deux solvants largement non miscibles.
Concentration de solution en phase stationnaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans la phase stationnaire est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase stationnaire.
Concentration de solution en phase mobile - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de soluté dans la phase mobile est la quantité de soluté et de particules qui sont dissoutes dans une solution dans la phase mobile.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration de solution en phase stationnaire: 0.087 mole / litre --> 87 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de solution en phase mobile: 0.08 mole / litre --> 80 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K = cs/cm --> 87/80

Évaluer ... ...

K = 1.0875

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.0875 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.0875 <-- Coefficient de partage

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Chimie de base » Coefficient de partage

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Créé par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

Équipe Softusvista a créé cette calculatrice et 600+ autres calculatrices!

Vérifié par Himanshi Sharma

Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur

Himanshi Sharma a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

< 25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne

Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)

Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée

Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)

Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP

Chaleur sensible

Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)

Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Pression de vapeur

Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

Masse atomique relative de l'élément

Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Masse moléculaire relative du composé

Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)

Rendement théorique

Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit

Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

< 9 Formules importantes de la chimie de base Calculatrices

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Coefficient de partage Formule

Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
K = cs/cm

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