Masse atomique moyenne Calculatrice

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Formules importantes de la chimie de base

✖Le terme de rapport de l'isotope A représente la quantité qui dénote la relation de rapport entre l'isotope A et l'isotope B.ⓘ Terme de rapport de l'isotope A [m]			+10% -10%
✖La masse atomique de l'isotope A est la quantité de matière contenue dans un atome de l'isotope A.ⓘ Masse atomique de l'isotope A [a]			+10% -10%
✖Le terme de rapport de l'isotope B représente la quantité qui dénote la relation de rapport entre l'isotope B et l'isotope A.ⓘ Terme de rapport de l'isotope B [n]			+10% -10%
✖La masse atomique de l'isotope B est la quantité de matière contenue dans un atome de l'isotope B.ⓘ Masse atomique de l'isotope B [b]			+10% -10%

✖La masse atomique moyenne est définie comme la moyenne des masses atomiques de deux compositions isotopiques du même élément.ⓘ Masse atomique moyenne [A.M_avg]

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Formule

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Masse atomique moyenne

Formule

`"A.M"_{"avg"} = ("m"*"a"+"n"*"b")/("m"+"n")`

Exemple

`"35.4641g"=("3"*"34.9688g"+"0.99"*"36.965g")/("3"+"0.99")`

Calculatrice

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Masse atomique moyenne Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)
A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Masse atomique moyenne - (Mesuré en Kilogramme) - La masse atomique moyenne est définie comme la moyenne des masses atomiques de deux compositions isotopiques du même élément.
Terme de rapport de l'isotope A - Le terme de rapport de l'isotope A représente la quantité qui dénote la relation de rapport entre l'isotope A et l'isotope B.
Masse atomique de l'isotope A - (Mesuré en Kilogramme) - La masse atomique de l'isotope A est la quantité de matière contenue dans un atome de l'isotope A.
Terme de rapport de l'isotope B - Le terme de rapport de l'isotope B représente la quantité qui dénote la relation de rapport entre l'isotope B et l'isotope A.
Masse atomique de l'isotope B - (Mesuré en Kilogramme) - La masse atomique de l'isotope B est la quantité de matière contenue dans un atome de l'isotope B.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Terme de rapport de l'isotope A: 3 --> Aucune conversion requise
Masse atomique de l'isotope A: 34.9688 Gramme --> 0.0349688 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Terme de rapport de l'isotope B: 0.99 --> Aucune conversion requise
Masse atomique de l'isotope B: 36.965 Gramme --> 0.036965 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n) --> (3*0.0349688+0.99*0.036965)/(3+0.99)

Évaluer ... ...

A.M_avg = 0.0354640977443609

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0354640977443609 Kilogramme -->35.4640977443609 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

35.4640977443609 ≈ 35.4641 Gramme <-- Masse atomique moyenne

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

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Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

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Masse atomique moyenne

Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)

Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée

Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)

Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP

Chaleur sensible

Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)

Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Pression de vapeur

Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

Masse atomique relative de l'élément

Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Masse moléculaire relative du composé

Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)

Rendement théorique

Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit

Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

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