Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b' Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Druck = Verringerter Druck*((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
p = Pr*((0.08664*[R]*Tc)/b)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Verringerter Druck - Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.
Redlich-Kwong-Parameter b - Der Redlich-Kwong-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell des realen Gases erhalten wurde.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Verringerter Druck: 3.675E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Redlich-Kwong-Parameter b: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
p = Pr*((0.08664*[R]*Tc)/b) --> 3.675E-05*((0.08664*[R]*647)/0.1)
Auswerten ... ...
p = 0.171282996767476
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.171282996767476 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.171282996767476 0.171283 Pascal <-- Druck
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

23 Redlich Kwong-Modell von Echtgas Taschenrechner

Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Redlich-Kwong-Parameter b))-(Redlich-Kwong-Parameter a)/(sqrt(Temperatur)*Molares Volumen*(Molares Volumen+Redlich-Kwong-Parameter b))
Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Kritischer Druck = Druck/(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur des Gases)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))
Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Druck = Kritischer Druck*(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))
Reduzierter Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Verringerter Druck = ((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes Molvolumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur von echtem Gas)*Reduziertes Molvolumen*(Reduziertes Molvolumen+0.26)))
Tatsächliches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Molares Volumen = Kritisches molares Volumen*(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))
Kritisches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Kritisches molares Volumen = Molares Volumen/(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Temperatur des Gases = Kritische Temperatur*(((Verringerter Druck+(1/(0.26*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))*((Reduziertes molares Volumen-0.26)/3))^(2/3))
Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))
Tatsächliche Temperatur unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*((3^(2/3))*(((2^(1/3))-1)^(4/3))*((Redlich-Kwong-Parameter a/(Redlich-Kwong-Parameter b*[R]))^(2/3)))
Reduzierter Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Verringerter Druck = Gasdruck/((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))
Tatsächlicher Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Druck = ((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))*Verringerter Druck
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Echte Gastemperatur = Reduzierte Temperatur*((Redlich-Kwong-Parameter b*Kritischer Druck)/(0.08664*[R]))
Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Druck = Verringerter Druck*((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Kritischer Druck = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3)))
Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a)
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Kritischer Druck = (0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Kritischer Druck = (0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a
Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Molares Volumen = Reduziertes molares Volumen*(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Reduziertes molares Volumen = Molares Volumen/(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
Kritisches Molvolumen von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Kritisches molares Volumen = Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1)

Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b' Formel

Druck = Verringerter Druck*((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
p = Pr*((0.08664*[R]*Tc)/b)

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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