Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.8862*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)
vavg_RMS = (0.8862*CRMS_speed)
Diese formel verwendet 2 Variablen
Verwendete Variablen
Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS ist definiert als der Mittelwert aller verschiedenen Geschwindigkeiten.
Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Der quadratische Mittelwert der Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit: 10.5 Meter pro Sekunde --> 10.5 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
vavg_RMS = (0.8862*CRMS_speed) --> (0.8862*10.5)
Auswerten ... ...
vavg_RMS = 9.3051
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
9.3051 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
9.3051 Meter pro Sekunde <-- Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

9 Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Taschenrechner

Endgeschwindigkeit bei gegebener Winkelgeschwindigkeit
​ Gehen Endgeschwindigkeit bei gegebener Winkelgeschwindigkeit = (Teilchenmasse*Radius des Moleküls*(Winkelgeschwindigkeit)^2)/(6*pi*Dynamische Viskosität*Radius des kugelförmigen Teilchens)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur = sqrt((pi*[R]*Temperatur des Gases)/(2*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((pi*Gasdruck*Gasvolumen)/(2*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((8*Gasdruck*Gasvolumen)/(pi*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur
​ Gehen Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit = sqrt((8*[R]*Temperatur des Gases)/(pi*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((pi*Gasdruck)/(2*Dichte von Gas))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((8*Gasdruck)/(pi*Dichte von Gas))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.8862*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.9213*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)

11 Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit und azentrischer Faktor Taschenrechner

Endgeschwindigkeit bei gegebener Winkelgeschwindigkeit
​ Gehen Endgeschwindigkeit bei gegebener Winkelgeschwindigkeit = (Teilchenmasse*Radius des Moleküls*(Winkelgeschwindigkeit)^2)/(6*pi*Dynamische Viskosität*Radius des kugelförmigen Teilchens)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur = sqrt((pi*[R]*Temperatur des Gases)/(2*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((pi*Gasdruck*Gasvolumen)/(2*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((8*Gasdruck*Gasvolumen)/(pi*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur
​ Gehen Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit = sqrt((8*[R]*Temperatur des Gases)/(pi*Molmasse))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((pi*Gasdruck)/(2*Dichte von Gas))
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((8*Gasdruck)/(pi*Dichte von Gas))
Azentrischer Faktor bei aktuellem und kritischem Sättigungsdampfdruck
​ Gehen Vizepräsident für azentrischen Faktor = -log10(Sättigungsdampfdruck/Kritischer Sättigungsdampfdruck)-1
Azentrischer Faktor
​ Gehen Vizepräsident für azentrischen Faktor = -log10(Reduzierter Sättigungsdampfdruck)-1
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit in 2D
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.8862*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit
​ Gehen Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.9213*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)

Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit bei quadratischer Mittelwertgeschwindigkeit in 2D Formel

Durchschnittliche Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.8862*Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit)
vavg_RMS = (0.8862*CRMS_speed)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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