Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Taschenrechner

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Depression im Gefrierpunkt

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%
✖Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.ⓘ Molare Enthalpie der Fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie [k_f]

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Formel

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Formel

`"k"_{"f"} = ("[R]"*"T"_{"fp"}*"T"_{"fp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"fusion"})`

Beispiel

`"1843.891K*kg/mol"=("[R]"*"430K"*"430K"*"400kg")/(1000*"333.5kJ/mol")`

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)
k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Gramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 400 Kilogramm --> 400000 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molare Enthalpie der Fusion: 333.5 Kilojoule / Maulwurf --> 333500 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*333500)

Auswerten ... ...

k_f = 1843.89102020574

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1843.89102020574 Kelvin Kilogramm pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1843.89102020574 ≈ 1843.891 Kelvin Kilogramm pro Mol <-- Kryoskopische Konstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Depression im Gefrierpunkt = ((Dampfdruck des reinen Lösungsmittels-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Dampfdruck des reinen Lösungsmittels*Molare Enthalpie der Fusion)

Senkung des Gefrierpunkts bei Erhöhung des Siedepunkts

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Molare Verdampfungsenthalpie*Höhe im Siedepunkt*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Enthalpie der Fusion*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))

Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Relative Verringerung des Dampfdrucks = (Molare Enthalpie der Fusion*Depression im Gefrierpunkt)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)

Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Gehen Molare Enthalpie der Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante

Gehen Molmasse des Lösungsmittels = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)

Gefrierpunktserniedrigung bei osmotischem Druck

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Osmotischer Druck*Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Temperatur*Molare Enthalpie der Fusion)

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))

Gefrierpunktserniedrigung bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Relative Verringerung des Dampfdrucks*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/Molare Enthalpie der Fusion

Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes

Gehen Molekulargewicht des Lösungsmittels = (Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Gehen Latente Schmelzwärme = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)

Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts

Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme

Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])

Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)

Van't Hoff-Faktor des Elektrolyten bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Van't Hoff-Faktor = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Molalität)

Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Molale Gefrierpunktkonstante bei Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = Depression im Gefrierpunkt/Molalität

Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/Molale Gefrierpunktkonstante

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Formel

Was ist molare Fusionsenthalpie?

Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln. Es ist auch als molare Schmelzwärme bekannt. Die molare Fusionsenthalpie wird in Einheiten von Kilojoule pro Mol (kJ / mol) ausgedrückt.

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