Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Taschenrechner

✖Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Masse des Gases [m_gas]			+10% -10%
✖Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Druck um 1 °C zu erhöhen.ⓘ Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck [C_pm]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.ⓘ Endtemperatur [T_f]			+10% -10%
✖Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.ⓘ Anfangstemperatur [T_i]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung bei konstantem Druck ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.ⓘ Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur [ΔS_CP]

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Formel

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Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

Formel

ΔS CP = m gas \cdot C pm \cdot \ln (\frac{T f}{T i})

Beispiel

30.06876 J/kg*K = 2 kg \cdot 122 J/K*mol \cdot \ln (\frac{345 K}{305 K})

Taschenrechner

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Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Entropieänderung Konstanter Druck - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung bei konstantem Druck ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.
Masse des Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Druck um 1 °C zu erhöhen.
Endtemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.
Anfangstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Gases: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck: 122 Joule pro Kelvin pro Mol --> 122 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Auswerten ... ...

ΔS_CP = 30.0687642634433

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

30.0687642634433 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Joule pro Kilogramm K <-- Entropieänderung Konstanter Druck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Anamika Mittal

Vellore Institute of Technology (VIT), Bhopal

Anamika Mittal hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Formel

Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

Wie verändert sich die Entropie mit dem Druck?

Die Entropie einer Substanz nimmt mit ihrem Molekulargewicht und ihrer Komplexität sowie mit der Temperatur zu. Die Entropie nimmt auch zu, wenn der Druck oder die Konzentration kleiner wird. Die Entropien von Gasen sind viel größer als die von kondensierten Phasen.

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