Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = E°*Ctran
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Elektrische Energie - (Gemessen in Joule) - Die elektrische Energie ist eine Energieform, die aus dem Fluss elektrischer Ladung resultiert.
EMF der Zelle in elektrischer Energie - (Gemessen in Volt) - Die EMF einer Zelle in der elektrischen Energie ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
EMF der Zelle in elektrischer Energie: 50.2 Volt --> 50.2 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
E = E°*Ctran --> 50.2*53
Auswerten ... ...
E = 2660.6
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2660.6 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2660.6 Joule <-- Elektrische Energie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

8 Elektrochemische Zelle Taschenrechner

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/(Elektrischer Strom*Gesamtzeitaufwand)
Stromfluss bei gegebener Substanzmasse
Gehen Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle
Gehen Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential
Gehen Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential
Klassische innere Energie bei gegebener elektrischer innerer Energie
Gehen Klassischer Teil innere Energie = (Innere Energie-Elektrischer Teil Innere Energie)
Elektrischer Teil Innere Energie gegeben Klassischer Teil
Gehen Elektrischer Teil Innere Energie = (Innere Energie-Klassischer Teil innere Energie)
Innere Energie gegeben Klassischer und elektrischer Teil
Gehen Innere Energie = (Klassischer Teil innere Energie+Elektrischer Teil Innere Energie)

Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle Formel

Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = E°*Ctran

Was ist eine elektrochemische Zelle?

Eine elektrochemische Zelle ist eine Vorrichtung, die entweder elektrische Energie aus chemischen Reaktionen erzeugen oder elektrische Energie verwenden kann, um chemische Reaktionen hervorzurufen. Die elektrochemischen Zellen, die elektrischen Strom erzeugen, werden als Voltaizellen oder galvanische Zellen bezeichnet, und diejenigen, die chemische Reaktionen erzeugen, beispielsweise durch Elektrolyse, werden als Elektrolysezellen bezeichnet.

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