Stromfluss bei gegebener Substanzmasse Taschenrechner

✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%
✖Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Gesamtzeitaufwand [t]			+10% -10%

✖Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.ⓘ Stromfluss bei gegebener Substanzmasse [i]

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Formel

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Stromfluss bei gegebener Substanzmasse

Formel

`"i" = "m"_{"ion"}/("Z"*"t")`

Beispiel

`"0.003182A"="5.6g"/("22g/C"*"80s")`

Taschenrechner

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Stromfluss bei gegebener Substanzmasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)
i = m_ion/(Z*t)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

i = m_ion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)

Auswerten ... ...

i = 0.00318181818181818

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00318181818181818 Ampere --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00318181818181818 ≈ 0.003182 Ampere <-- Elektrischer Strom

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Elektrochemische Zelle Taschenrechner

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/(Elektrischer Strom*Gesamtzeitaufwand)

Stromfluss bei gegebener Substanzmasse

Gehen Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle

Gehen Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential

Gehen Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential

Klassische innere Energie bei gegebener elektrischer innerer Energie

Gehen Klassischer Teil innere Energie = (Innere Energie-Elektrischer Teil Innere Energie)

Elektrischer Teil Innere Energie gegeben Klassischer Teil

Gehen Elektrischer Teil Innere Energie = (Innere Energie-Klassischer Teil innere Energie)

Innere Energie gegeben Klassischer und elektrischer Teil

Gehen Innere Energie = (Klassischer Teil innere Energie+Elektrischer Teil Innere Energie)

Stromfluss bei gegebener Substanzmasse Formel

Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)
i = m_ion/(Z*t)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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