Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels Taschenrechner

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Höhe im Siedepunkt

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.ⓘ Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels [k_b]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Unter Siedepunkterhöhung versteht man die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines gelösten Stoffes.ⓘ Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels [ΔT_b]

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Formel

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Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Formel

`"ΔT"_{"b"} = "k"_{"b"}*"m"`

Beispiel

`"0.91648K"="0.512K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Taschenrechner

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Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
ΔT_b = k_b*m
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Siedepunkterhöhung - (Gemessen in Kelvin) - Unter Siedepunkterhöhung versteht man die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines gelösten Stoffes.
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels: 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔT_b = k_b*m --> 0.512*1.79

Auswerten ... ...

ΔT_b = 0.91648

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.91648 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.91648 Kelvin <-- Siedepunkterhöhung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Höhe im Siedepunkt » Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 24 Höhe im Siedepunkt Taschenrechner

Erhöhung des Siedepunkts bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Siedepunkterhöhung = ((Dampfdruck des reinen Lösungsmittels-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Verdampfungsenthalpie*Dampfdruck des reinen Lösungsmittels)

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung der molaren Verdampfungsenthalpie

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Verdampfungsenthalpie)

Erhöhung des Siedepunktes bei Senkung des Gefrierpunktes

Gehen Siedepunkterhöhung = (Molare Enthalpie der Fusion*Depression im Gefrierpunkt*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Verdampfungsenthalpie*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei Siedepunkterhöhung

Gehen Relative Verringerung des Dampfdrucks = (Molare Verdampfungsenthalpie*Siedepunkterhöhung)/([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels)

Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie

Gehen Siedepunkt des Lösungsmittels = sqrt((Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*1000*Molare Verdampfungsenthalpie)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))

Erhöhung des Siedepunktes bei osmotischem Druck

Gehen Siedepunkterhöhung = (Osmotischer Druck*Molares Volumen*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))/(Temperatur*Molare Verdampfungsenthalpie)

Osmotischer Druck bei Siedepunkterhöhung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Verdampfungsenthalpie*Siedepunkterhöhung*Temperatur)/((Siedepunkt des Lösungsmittels^2)*Molares Volumen)

Lösungsmittel-Siedepunkt in Siedepunkterhöhung

Gehen Siedepunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molale Verdampfungswärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))

Molare Verdampfungsenthalpie bei Siedepunkt des Lösungsmittels

Gehen Molare Verdampfungsenthalpie = ([R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2)*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels)

Molmasse des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante

Gehen Molmasse des Lösungsmittels = (1000*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molare Verdampfungsenthalpie)/([R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))

Latente Verdampfungswärme gegeben Siedepunkt des Lösungsmittels

Gehen Latente Verdampfungswärme = ([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels)/(1000*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels)

Siedepunkterhöhung bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Siedepunkterhöhung = (Relative Verringerung des Dampfdrucks*[R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))/Molare Verdampfungsenthalpie

Lösungsmittelmolekulargewicht bei Siedepunkterhöhung

Gehen Molekulargewicht = (Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molale Verdampfungswärme*1000)/([R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))

Siedepunkt des Lösungsmittels bei gegebener ebullioskopischer Konstante und latenter Verdampfungswärme

Gehen Siedepunkt des Lösungsmittels = sqrt((Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*1000*Latente Verdampfungswärme)/[R])

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)

Molale Siedepunkts-Erhöhungskonstante bei gegebener idealer Gaskonstante

Gehen Molale Siedepunkterhöhungskonstante = (Universelle Gas Konstante*(Siedepunkt des Lösungsmittels)^2*Molekulargewicht)/(1000)

Van't Hoff-Faktor des Elektrolyten bei Erhöhung des Siedepunkts

Gehen Van't Hoff-Faktor = Siedepunkterhöhung/(Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität)

Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Molalität gegebene Erhöhung des Siedepunkts

Gehen Molalität = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels)

Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten

Gehen Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Gehen Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Molale Siedepunktserhöhung Konstante bei gegebener Siedepunktserhöhung

Gehen Molale Siedepunkterhöhungskonstante = Siedepunkterhöhung/Molalität

Molalität bei gegebener Siedepunkthöhe und -konstante

Gehen Molalität = Siedepunkterhöhung/Molale Siedepunkterhöhungskonstante

Siedepunkterhöhung

Gehen Siedepunkterhöhung = Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molalität

Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels Formel

Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
ΔT_b = k_b*m

Was ist die ebullioskopische Konstante?

Die molare Höhenkonstante oder ebullioskopische Konstante ist definiert als die Erhöhung des Siedepunkts, wenn einem Mol Lösungsmittel ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird. Die ebullioskopische Konstante ist die Konstante, die den Betrag ausdrückt, um den der Siedepunkt eines Lösungsmittels durch einen nicht dissoziierenden gelösten Stoff erhöht wird. Seine Einheiten sind K Kg mol-1.

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