Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Taschenrechner

⤿

Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

⤿

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad [K_p]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Formel

`"K"_{"p"} = (4*("𝝰"^2)*"P"_{"T"})/(1-("𝝰"^2))`

Beispiel

`"67.00855mol/L"=(4*(("0.35")^2)*"120000Pa")/(1-(("0.35")^2))`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemisches Gleichgewicht Formel Pdf PDF Image

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2)*120000)/(1-(0.35^2))

Auswerten ... ...

K_p = 67008.547008547

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

67008.547008547 Mol pro Kubikmeter -->67.008547008547 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

67.008547008547 ≈ 67.00855 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Chemisches Gleichgewicht » Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad » Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))

Dissoziationsgrad bei Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+Absoluter Druck))

Molenbruch der Reaktantensubstanz A

Gehen Molenbruch von Element A. = (Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation)/Anzahl der Maulwürfe*(1+Grad der Dissoziation)

Gesamtdruck bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gesamtdruck = (Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2)))/(4*(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Druck des Gases bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Druckerhöhung während der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/Druck)

Gleichgewichtskonstante in Form des Molenbruchs bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch = (4*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck bei Druckerhöhung

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Absoluter Druck*(Grad der Dissoziation^2)

Anzahl der Stoffmole bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Anzahl der Maulwürfe = Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/(1-Grad der Dissoziation)

Dissoziationsgrad bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Grad der Dissoziation = 1-(Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/Anzahl der Maulwürfe)

Gesamtzahl der Reaktionsmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*(1-Grad der Dissoziation)

Anzahl der Stoffmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation

Anfängliche Anzahl der entnommenen Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anfangszahl der Maulwürfe = Anzahl der dissoziierten Mole/Grad der Dissoziation

Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe

Grad der Dissoziation der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = Anzahl der dissoziierten Mole/Anfangszahl der Maulwürfe

Erhöhter Druck während der chemischen Reaktion bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Grad der Dissoziation^2)

Molenbruch der Produktsubstanz C

Gehen Molenbruch C = (1-Grad der Dissoziation)/(1+Grad der Dissoziation)

Molenbruch der Reaktantensubstanz B

Gehen Molenbruch B. = Grad der Dissoziation/(1+Grad der Dissoziation)

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!