Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = (mion*96485)/Ctran
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
E = (mion*96485)/Ctran --> (0.0056*96485)/53
Auswerten ... ...
E = 10.194641509434
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
10.194641509434 Kilogramm -->10194.641509434 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
10194.641509434 10194.64 Gramm <-- Äquivalentgewicht der Substanz
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)
Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit
Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht
Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)
Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz
Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen
Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht
Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz
Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden
Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse
Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts
Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht
Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)
Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent
Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung Formel

Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = (mion*96485)/Ctran

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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