Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.ⓘ Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung [C_tran]			+10% -10%

✖Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung [E]

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Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = (m_ion*96485)/C_tran
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E = (m_ion*96485)/C_tran --> (0.0056*96485)/53

Auswerten ... ...

E = 10.194641509434

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10.194641509434 Kilogramm -->10194.641509434 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10194.641509434 ≈ 10194.64 Gramm <-- Äquivalentgewicht der Substanz

(Berechnung in 00.005 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

LaTeX Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

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Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung Formel

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Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
E = (m_ion*96485)/C_tran

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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