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Wärmekapazität bei konstantem Druck Taschenrechner
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Thermodynamik erster Ordnung
Thermochemie
Wärmekapazität
Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
✖
Die Enthalpieänderung im System ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
ⓘ
Änderung der Enthalpie im System [dH]
Attojoule
Milliarden Barrel Öläquivalent
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Gram-Force-Meter
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Pferdestärken Stunden
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Joule
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Kilojoule
Kilopond Meter
Kilowattstunde
Kilowatt-Sekunde
MBTU (IT)
Mega-Btu (IT)
Megaelektronen-Volt
Megajoule
Megatonne TNT
Megawattstunde
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Millijoule
MMBTU (IT)
Nanojoule
Newtonmeter
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Planck-Energie
Pound-Force-Fuß
Pound-Force Zoll
Rydberg-Konstante
Terahertz
Terajoule
Therm (EC)
Therm (Großbritannien)
Therm (USA)
Tonne (Sprengstoffe)
Ton Stunden (Kälte)
Tonne Öläquivalent
Einheitliche Atomeinheit
Watt Stunden
Watt Sekunde
+10%
-10%
✖
Bei einer Temperaturänderung wird die Endtemperatur von der Anfangstemperatur abgezogen, um die Differenz zu ermitteln.
ⓘ
Temperaturänderung [dT]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Römer
Tripelpunkt des Wassers
+10%
-10%
✖
Die Wärmekapazität bei konstantem Druck ist definiert als die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur einer bestimmten Materiemenge um ein Grad Celsius zu erhöhen.
ⓘ
Wärmekapazität bei konstantem Druck [C
p
]
Joule pro Celsius
Joule pro Centikelvin
Joule pro Fahrenheit
Joule pro Kelvin
Joule pro Kilokelvin
Joule pro Megakelvin
Joule pro Newton
Joule pro Rankine
Joule pro Reaumur
Joule pro Romer
⎘ Kopie
Schritte
👎
Formel
✖
Wärmekapazität bei konstantem Druck
Formel
`"C"_{"p"} = "dH"/"dT"`
Beispiel
`"100J/K"="2000J"/"20K"`
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Wärmekapazität bei konstantem Druck Lösung
SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Wärmekapazität bei konstantem Druck
=
Änderung der Enthalpie im System
/
Temperaturänderung
C
p
=
dH
/
dT
Diese formel verwendet
3
Variablen
Verwendete Variablen
Wärmekapazität bei konstantem Druck
-
(Gemessen in Joule pro Kelvin)
- Die Wärmekapazität bei konstantem Druck ist definiert als die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur einer bestimmten Materiemenge um ein Grad Celsius zu erhöhen.
Änderung der Enthalpie im System
-
(Gemessen in Joule)
- Die Enthalpieänderung im System ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperaturänderung
-
(Gemessen in Kelvin)
- Bei einer Temperaturänderung wird die Endtemperatur von der Anfangstemperatur abgezogen, um die Differenz zu ermitteln.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Änderung der Enthalpie im System:
2000 Joule --> 2000 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Temperaturänderung:
20 Kelvin --> 20 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
C
p
= dH/dT -->
2000/20
Auswerten ... ...
C
p
= 100
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
100 Joule pro Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
100 Joule pro Kelvin
<--
Wärmekapazität bei konstantem Druck
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Wärmekapazität bei konstantem Druck
Credits
Erstellt von
Torsha_Paul
Universität Kalkutta
(KU)
,
Kalkutta
Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von
Soupayan-Banerjee
Nationale Universität für Justizwissenschaft
(NUJS)
,
Kalkutta
Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!
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25 Thermodynamik erster Ordnung Taschenrechner
Isotherme Kompression
Gehen
Bei isothermer Kompression verrichtete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Niedrige Temperatur
*
ln
(
Volumen zunächst
/
Endlich Volumen
)
Isotherme Expansion
Gehen
Bei der isothermen Expansion geleistete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Hohe Temperatur
*
ln
(
Endlich Volumen
/
Volumen zunächst
)
Vom System im isothermen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Temperatur gegeben RP
*
ln
(
Endlich Volumen
/
Volumen zunächst
)
Adiabatische Kompression
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= 8.314*(
Niedrige Temperatur
-
Hohe Temperatur
)/(
Adiabatischer Koeffizient
-1)
Adiabatische Expansion
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= 8.314*(
Hohe Temperatur
-
Niedrige Temperatur
)/(
Adiabatischer Koeffizient
-1)
Leistungskoeffizient des Kühlschranks bei gegebener Energie
Gehen
Leistungskoeffizient des Kühlschranks
=
Energie versenken
/(
Systemenergie
-
Energie versenken
)
Leistungskoeffizient für die Kühlung
Gehen
Leistungskoeffizient
=
Niedrige Temperatur
/(
Hohe Temperatur
-
Niedrige Temperatur
)
Änderung der inneren Energie bei gegebenem Lebenslauf
Gehen
Änderung der inneren Energie des Systems
=
Wärmekapazität bei konstantem Volumen
*
Temperaturänderung
Spezifische Wärmekapazität in der Thermodynamik
Gehen
Spezifische Wärmekapazität in der Thermodynamik
=
Änderung der Wärmeenergie
/
Masse der Substanz
Änderung der Enthalpie bei gegebenem Cp
Gehen
Änderung der Enthalpie im System
=
Wärmekapazität bei konstantem Druck
*
Temperaturänderung
Wärmeenergie bei gegebener innerer Energie
Gehen
Änderung der Wärmeenergie
=
Innere Energie des Systems
+(
Mit IE erledigte Arbeit
)
Innere Energie des Systems
Gehen
Innere Energie des Systems
=
Änderung der Wärmeenergie
-(
Mit IE erledigte Arbeit
)
Geleistete Arbeit angesichts der inneren Energie
Gehen
Mit IE erledigte Arbeit
=
Änderung der Wärmeenergie
-
Innere Energie des Systems
Interne Energie mit Equipartition-Energie
Gehen
Interne Energie mit Equipartition-Energie
= 1/2*
[BoltZ]
*
Temperatur des Gases
Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität
Gehen
Änderung der Wärmeenergie
=
Wärmekapazität des Systems
*
Temperaturänderung
Wärmekapazität in der Thermodynamik
Gehen
Wärmekapazität des Systems
=
Änderung der Wärmeenergie
/
Temperaturänderung
Innere Energie des triatomischen nichtlinearen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 6/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie des triatomischen linearen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 7/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie eines monoatomaren Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 3/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie des zweiatomigen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 5/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Effizienz des Carnot-Motors
Gehen
Effizienz des Carnot-Motors
= 1-(
Niedrige Temperatur
/
Hohe Temperatur
)
Vom System im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
=
Externer Druck
*
Kleine Volumenänderung
Effizienz der Wärmekraftmaschine
Gehen
Effizienz der Wärmekraftmaschine
= (
Wärmeeintrag
/
Heizleistung
)*100
Effizienz des Carnot-Motors bei gegebener Energie
Gehen
Effizienz des Carnot-Motors
= 1-(
Energie versenken
/
Systemenergie
)
In einem irreversiblen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Unumkehrbare Arbeit erledigt
= -
Externer Druck
*
Lautstärkeänderung
Wärmekapazität bei konstantem Druck Formel
Wärmekapazität bei konstantem Druck
=
Änderung der Enthalpie im System
/
Temperaturänderung
C
p
=
dH
/
dT
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