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Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität Taschenrechner
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⤿
Thermodynamik erster Ordnung
Thermochemie
Wärmekapazität
Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
✖
Die Wärmekapazität des Systems ist definiert als die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur einer bestimmten Materiemenge um ein Grad Celsius zu erhöhen.
ⓘ
Wärmekapazität des Systems [Q
cap
]
Joule pro Celsius
Joule pro Centikelvin
Joule pro Fahrenheit
Joule pro Kelvin
Joule pro Kilokelvin
Joule pro Megakelvin
Joule pro Newton
Joule pro Rankine
Joule pro Reaumur
Joule pro Romer
+10%
-10%
✖
Bei einer Temperaturänderung wird die Endtemperatur von der Anfangstemperatur abgezogen, um die Differenz zu ermitteln.
ⓘ
Temperaturänderung [dT]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Römer
Tripelpunkt des Wassers
+10%
-10%
✖
Die Änderung der Wärmeenergie ist die Summe aller dieser Wärmeenergien, also die Gesamtenergie, die die Substanz gewinnt oder verliert.
ⓘ
Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität [Q
d
]
Attojoule
Milliarden Barrel Öläquivalent
British Thermal Unit (IT)
Britische Thermische Einheit (th)
Kalorie (IT)
Kalorie (Ernährungs)
Kalorien (th)
Centijoule
CHU
Dekajoule
Decijoule
Dyne Zentimeter
Elektronen Volt
Erg
Exajoule
Femtojoule
Fuß-Pfund
Gigahertz
Gigajoule
Gigatonne TNT
Gigawattstunde
Gram-Force-Zentimeter
Gram-Force-Meter
Hartree Energie
Hektojoule
Hertz
Pferdestärken (metrisch) Stunde
Pferdestärken Stunden
Zoll-Pfund
Joule
Kelvin
Kilokalorie (IT)
Kilokalorie (th)
Kiloelektronenvolt
Kilogramm
Kilogramm von TNT
Kilogramm-Kraft-Zentimeter
Kilogram-Force Meter
Kilojoule
Kilopond Meter
Kilowattstunde
Kilowatt-Sekunde
MBTU (IT)
Mega-Btu (IT)
Megaelektronen-Volt
Megajoule
Megatonne TNT
Megawattstunde
Mikrojoule
Millijoule
MMBTU (IT)
Nanojoule
Newtonmeter
Unze-Force Zoll
Petajoule
Picojoule
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Pound-Force Zoll
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Terahertz
Terajoule
Therm (EC)
Therm (Großbritannien)
Therm (USA)
Tonne (Sprengstoffe)
Ton Stunden (Kälte)
Tonne Öläquivalent
Einheitliche Atomeinheit
Watt Stunden
Watt Sekunde
⎘ Kopie
Schritte
👎
Formel
✖
Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität
Formel
`"Q"_{"d"} = "Q"_{"cap"}*"dT"`
Beispiel
`"60J"="3J/K"*"20K"`
Taschenrechner
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Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität Lösung
SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Änderung der Wärmeenergie
=
Wärmekapazität des Systems
*
Temperaturänderung
Q
d
=
Q
cap
*
dT
Diese formel verwendet
3
Variablen
Verwendete Variablen
Änderung der Wärmeenergie
-
(Gemessen in Joule)
- Die Änderung der Wärmeenergie ist die Summe aller dieser Wärmeenergien, also die Gesamtenergie, die die Substanz gewinnt oder verliert.
Wärmekapazität des Systems
-
(Gemessen in Joule pro Kelvin)
- Die Wärmekapazität des Systems ist definiert als die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur einer bestimmten Materiemenge um ein Grad Celsius zu erhöhen.
Temperaturänderung
-
(Gemessen in Kelvin)
- Bei einer Temperaturänderung wird die Endtemperatur von der Anfangstemperatur abgezogen, um die Differenz zu ermitteln.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Wärmekapazität des Systems:
3 Joule pro Kelvin --> 3 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperaturänderung:
20 Kelvin --> 20 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Q
d
= Q
cap
*dT -->
3*20
Auswerten ... ...
Q
d
= 60
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
60 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
60 Joule
<--
Änderung der Wärmeenergie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Thermodynamik erster Ordnung
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Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität
Credits
Erstellt von
Torsha_Paul
Universität Kalkutta
(KU)
,
Kalkutta
Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von
Soupayan-Banerjee
Nationale Universität für Justizwissenschaft
(NUJS)
,
Kalkutta
Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!
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25 Thermodynamik erster Ordnung Taschenrechner
Isotherme Kompression
Gehen
Bei isothermer Kompression verrichtete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Niedrige Temperatur
*
ln
(
Volumen zunächst
/
Endlich Volumen
)
Isotherme Expansion
Gehen
Bei der isothermen Expansion geleistete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Hohe Temperatur
*
ln
(
Endlich Volumen
/
Volumen zunächst
)
Vom System im isothermen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= -
Anzahl der Mole gegeben KE
*8.314*
Temperatur gegeben RP
*
ln
(
Endlich Volumen
/
Volumen zunächst
)
Adiabatische Kompression
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= 8.314*(
Niedrige Temperatur
-
Hohe Temperatur
)/(
Adiabatischer Koeffizient
-1)
Adiabatische Expansion
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
= 8.314*(
Hohe Temperatur
-
Niedrige Temperatur
)/(
Adiabatischer Koeffizient
-1)
Leistungskoeffizient des Kühlschranks bei gegebener Energie
Gehen
Leistungskoeffizient des Kühlschranks
=
Energie versenken
/(
Systemenergie
-
Energie versenken
)
Leistungskoeffizient für die Kühlung
Gehen
Leistungskoeffizient
=
Niedrige Temperatur
/(
Hohe Temperatur
-
Niedrige Temperatur
)
Änderung der inneren Energie bei gegebenem Lebenslauf
Gehen
Änderung der inneren Energie des Systems
=
Wärmekapazität bei konstantem Volumen
*
Temperaturänderung
Spezifische Wärmekapazität in der Thermodynamik
Gehen
Spezifische Wärmekapazität in der Thermodynamik
=
Änderung der Wärmeenergie
/
Masse der Substanz
Änderung der Enthalpie bei gegebenem Cp
Gehen
Änderung der Enthalpie im System
=
Wärmekapazität bei konstantem Druck
*
Temperaturänderung
Wärmeenergie bei gegebener innerer Energie
Gehen
Änderung der Wärmeenergie
=
Innere Energie des Systems
+(
Mit IE erledigte Arbeit
)
Innere Energie des Systems
Gehen
Innere Energie des Systems
=
Änderung der Wärmeenergie
-(
Mit IE erledigte Arbeit
)
Geleistete Arbeit angesichts der inneren Energie
Gehen
Mit IE erledigte Arbeit
=
Änderung der Wärmeenergie
-
Innere Energie des Systems
Interne Energie mit Equipartition-Energie
Gehen
Interne Energie mit Equipartition-Energie
= 1/2*
[BoltZ]
*
Temperatur des Gases
Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität
Gehen
Änderung der Wärmeenergie
=
Wärmekapazität des Systems
*
Temperaturänderung
Wärmekapazität in der Thermodynamik
Gehen
Wärmekapazität des Systems
=
Änderung der Wärmeenergie
/
Temperaturänderung
Innere Energie des triatomischen nichtlinearen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 6/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie des triatomischen linearen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 7/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie eines monoatomaren Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 3/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Innere Energie des zweiatomigen Systems
Gehen
Innere Energie mehratomiger Gase
= 5/2*
[BoltZ]
*
Temperatur gegeben U
Effizienz des Carnot-Motors
Gehen
Effizienz des Carnot-Motors
= 1-(
Niedrige Temperatur
/
Hohe Temperatur
)
Vom System im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Vom System geleistete Arbeit
=
Externer Druck
*
Kleine Volumenänderung
Effizienz der Wärmekraftmaschine
Gehen
Effizienz der Wärmekraftmaschine
= (
Wärmeeintrag
/
Heizleistung
)*100
Effizienz des Carnot-Motors bei gegebener Energie
Gehen
Effizienz des Carnot-Motors
= 1-(
Energie versenken
/
Systemenergie
)
In einem irreversiblen Prozess geleistete Arbeit
Gehen
Unumkehrbare Arbeit erledigt
= -
Externer Druck
*
Lautstärkeänderung
Wärmeenergie bei gegebener Wärmekapazität Formel
Änderung der Wärmeenergie
=
Wärmekapazität des Systems
*
Temperaturänderung
Q
d
=
Q
cap
*
dT
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