Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie Taschenrechner

✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Überschüssige freie Gibbs-Energie ist die Gibbs-Energie einer Lösung, die über das hinausgeht, was wäre, wenn sie ideal wäre.ⓘ Überschüssige Gibbs-freie Energie [G^E]			+10% -10%

✖Freie Gibbs-Energie in idealer Lösung ist die Gibbs-Energie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie [G^id]

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Formel

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Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie

Formel

`"G"^{"id"} = "G"-"G"^{"E"}`

Beispiel

`"128.61J"="0.22861KJ"-"100J"`

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Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie
G^id = G-G^E
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ideale Lösung Gibbs Free Energy - (Gemessen in Joule) - Freie Gibbs-Energie in idealer Lösung ist die Gibbs-Energie in einem idealen Lösungszustand.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Überschüssige Gibbs-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Überschüssige freie Gibbs-Energie ist die Gibbs-Energie einer Lösung, die über das hinausgeht, was wäre, wenn sie ideal wäre.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Überschüssige Gibbs-freie Energie: 100 Joule --> 100 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G^id = G-G^E --> 228.61-100

Auswerten ... ...

G^id = 128.61

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

128.61 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

128.61 Joule <-- Ideale Lösung Gibbs Free Energy

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 12 Überschüssige Eigenschaften Taschenrechner

Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie

Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie

Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungs-Gibbs-Energie

Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungs-Gibbs-Energie

Gehen Gibbs freie Energie = Überschüssige Gibbs-freie Energie+Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Ideale Lösungsenthalpie unter Verwendung von Überschuss und tatsächlicher Lösungsenthalpie

Gehen Ideale Lösungsenthalpie = Enthalpie-Überschüssige Enthalpie

Überschüssige Enthalpie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungsenthalpie

Gehen Überschüssige Enthalpie = Enthalpie-Ideale Lösungsenthalpie

Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie

Gehen Enthalpie = Überschüssige Enthalpie+Ideale Lösungsenthalpie

Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie

Gehen Ideale Lösungsentropie = Entropie-Überschüssige Entropie

Überschüssige Entropie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungsentropie

Gehen Überschüssige Entropie = Entropie-Ideale Lösungsentropie

Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie

Gehen Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie

Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung von überschüssigem und tatsächlichem Lösungsvolumen

Gehen Ideales Lösungsvolumen = Volumen-Überschüssiges Volumen

Überschüssiges Volumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Lösungsvolumens

Gehen Überschüssiges Volumen = Volumen-Ideales Lösungsvolumen

Tatsächliches Volumen unter Verwendung von überschüssigem und idealem Lösungsvolumen

Gehen Volumen = Überschüssiges Volumen+Ideales Lösungsvolumen

Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie Formel

Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie
G^id = G-G^E

Was ist überschüssiges Eigentum?

Überschüssige Eigenschaften sind Eigenschaften von Gemischen, die das nicht ideale Verhalten realer Gemische in der chemischen Thermodynamik quantifizieren. Sie sind definiert als die Differenz zwischen dem Wert der Eigenschaft in einer realen Mischung und dem Wert, der in einer idealen Lösung unter den gleichen Bedingungen existieren würde. Die am häufigsten verwendeten überschüssigen Eigenschaften sind das überschüssige Volumen, die überschüssige Enthalpie und das überschüssige chemische Potential. Das überschüssige Volumen, die innere Energie und die Enthalpie sind identisch mit den entsprechenden Mischeigenschaften.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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