Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration Taschenrechner

✖Die Konzentration von B ist definiert als die Menge an Substanz B, die nach der Reaktion für ein gegebenes Zeitintervall t vorhanden ist.ⓘ Konzentration von B [B]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.ⓘ Konstante der Vorwärtsreaktionsrate [k_f]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist definiert als das Verhältnis zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Rückwärtsrichtung.ⓘ Konstante der Rückwärtsreaktionsrate [k_b]			+10% -10%
✖Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.ⓘ Zeit [t]			+10% -10%

✖Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.ⓘ Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration [A₀]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration

Formel

`"A"_{"0"} = "B"*(("k"_{"f"}+"k"_{"b"})/"k"_{"f"})*(1/(1-exp(-("k"_{"f"}+"k"_{"b"})*"t")))`

Beispiel

`"36.2594mol/L"="10mol/L"*(("0.0000974s⁻¹"+"0.0000418s⁻¹")/"0.0000974s⁻¹")*(1/(1-exp(-("0.0000974s⁻¹"+"0.0000418s⁻¹")*"3600s")))`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Komplexe Reaktionen Formel Pdf PDF Image

Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anfangskonzentration von Reaktant A = Konzentration von B*((Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(1/(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit)))
A₀ = B*((k_f+k_b)/k_f)*(1/(1-exp(-(k_f+k_b)*t)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.
Konzentration von B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von B ist definiert als die Menge an Substanz B, die nach der Reaktion für ein gegebenes Zeitintervall t vorhanden ist.
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist definiert als das Verhältnis zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Rückwärtsrichtung.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konzentration von B: 10 mol / l --> 10000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate: 9.74E-05 1 pro Sekunde --> 9.74E-05 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate: 4.18E-05 1 pro Sekunde --> 4.18E-05 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Zeit: 3600 Zweite --> 3600 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A₀ = B*((k_f+k_b)/k_f)*(1/(1-exp(-(k_f+k_b)*t))) --> 10000*((9.74E-05+4.18E-05)/9.74E-05)*(1/(1-exp(-(9.74E-05+4.18E-05)*3600)))

Auswerten ... ...

A₀ = 36259.4029678768

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

36259.4029678768 Mol pro Kubikmeter -->36.2594029678768 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

36.2594029678768 ≈ 36.2594 mol / l <-- Anfangskonzentration von Reaktant A

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Chemische Kinetik » Komplexe Reaktionen » Reversible Reaktionen » Reaktionen erster Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen erster Ordnung » Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration

Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

< 17 Reaktionen erster Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen erster Ordnung Taschenrechner

Reaktantenkonzentration zum gegebenen Zeitpunkt t

Gehen Konzentration von A zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*((Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)+exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Anfangskonzentration von Reaktant A bei gegebener Anfangskonzentration von B größer als 0

Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = (Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)*((1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(1/Zeit)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))-Anfangskonzentration von Reaktant B

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist

Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = 1/Zeit*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))*((Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/(Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B))

Benötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist

Gehen Zeit = 1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))*((Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/(Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B))

Zeit bis zur Beendigung der Reaktion bei gegebener Produktkonzentration

Gehen Zeit = (1/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration von B)-Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*Konzentration von B))

Produktkonzentration für 1. Ordnung im Widerspruch zu Rxn 1. Ordnung bei anfänglicher Konzentration von B größer als 0

Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*((Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B)/(Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*Zeit))

Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration

Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = Konzentration von B*((Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(1/(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit)))

Produktkonzentration bei gegebener Anfangskonzentration des Reaktanten

Gehen Konzentration von B = ((Anfangskonzentration von Reaktant A*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist

Gehen Zeit = (1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/Anfangskonzentration von Reaktant A)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))

Vorwärtsreaktionsrate Const 1. Ordnung Gegenläufig zu Rxn 1. Ordnung bei gegebener Anfangskonzentration des Reaktanten

Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (1/Zeit)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/Anfangskonzentration von Reaktant A)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))

Anfangskonzentration des Reaktanten erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung

Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = (1/(Zeit*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate))*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeitaufwand für Rückreaktion)-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung bei gegebener anfänglicher Konzentration des Reaktanten

Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*Zeit*(Anfangskonzentration von Reaktant A/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)))

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird

Gehen Zeit = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung

Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeit)-Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Gleichgewichts-Reaktantenkonzentration erster Ordnung, entgegengesetzt zu einer Reaktion erster Ordnung zu einem gegebenen Zeitpunkt t

Gehen Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht = Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t/(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t

Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration Formel

Was ist eine Gegenreaktion?

Gegenreaktionen oder reversible Reaktionen sind solche, bei denen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleichzeitig stattfinden. Zunächst einmal ist die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion sehr groß und nimmt ab, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit abnimmt. In ähnlicher Weise ist die Geschwindigkeit der Rückreaktion anfänglich langsam und nimmt zu, wenn die Produktkonzentration mit der Zeit zunimmt. Der Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist, wird als Gleichgewichtszustand bezeichnet. Gleichgewicht ist also ein dynamisches Gleichgewicht, bei dem alle Teilnehmer einer Reaktion genauso schnell gebildet werden, wie sie zerstört werden, und daher keine weitere Änderung der verschiedenen Konzentrationen beobachtet wird.

Was sind die Klassifikationen von Gegenreaktionen?

Eine reversible Reaktion kann auf der Basis von Reihenfolgen elementarer Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen klassifiziert werden. Nachfolgend beschreiben wir einige reversible Reaktionen, die entsprechend klassifiziert sind: 1. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 2. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung 3. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 4. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!