Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Taschenrechner

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✖Die Molalität des Kations ist definiert als die Anzahl der Kationenmol pro kg Lösungsmittel.ⓘ Molalität des Kations [m₊]			+10% -10%
✖Die Valenzen von Kationen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.ⓘ Valenzen von Kationen [Z₊]			+10% -10%
✖Die Molalität des Anions ist definiert als die Anzahl der Mole des Anions pro kg Lösungsmittel.ⓘ Molalität von Anion [m_-]			+10% -10%
✖Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.ⓘ Valenzen von Anion [Z_-]			+10% -10%

✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten [I]

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Formel

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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Formel

`"I" = (1/2)*(2*"m"_{"+"}*(("Z"_{"+"})^2)+3*"m"_{"-"}*(("Z"_{"-"})^2))`

Beispiel

`"5.7mol/kg"=(1/2)*(2*"0.1mol/kg"*(("3")^2)+3*"0.2mol/kg"*(("4")^2))`

Taschenrechner

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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung.
Molalität des Kations - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität des Kations ist definiert als die Anzahl der Kationenmol pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Kationen - Die Valenzen von Kationen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.
Molalität von Anion - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität des Anions ist definiert als die Anzahl der Mole des Anions pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Anion - Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molalität des Kations: 0.1 Mole / Kilogramm --> 0.1 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Kationen: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität von Anion: 0.2 Mole / Kilogramm --> 0.2 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Anion: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2)) --> (1/2)*(2*0.1*((3)^2)+3*0.2*((4)^2))

Auswerten ... ...

I = 5.7

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5.7 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5.7 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke

(Berechnung in 00.000 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Nationales Institut für Technologie (NIT), Meghalaya

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1300+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Ionenstärke Taschenrechner

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye-Huckel-Grenzgesetzkonstante*(Ladungszahl der Ionenarten^2)))^2

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2)))

Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = (4*Molalität)

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 15*Molalität

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 3*Molalität

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Formel

Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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