Isotherme Kompression des idealen Gases Taschenrechner

✖Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Maulwürfe [N_moles]			+10% -10%
✖Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases [T_g]			+10% -10%
✖Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.ⓘ Endvolumen des Systems [V_f]			+10% -10%
✖Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das anfänglich von den Molekülen des Systems eingenommen wird, bevor der Prozess begonnen hat.ⓘ Anfangsvolumen des Systems [V_i]			+10% -10%

✖Isotherme Arbeit ist die Arbeit, die im isothermen Prozess geleistet wird. Bei einem isothermen Prozess bleibt die Temperatur konstant.ⓘ Isotherme Kompression des idealen Gases [W_{Iso T}]

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Formel

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Isotherme Kompression des idealen Gases

Formel

`"W"_{"Iso T"} = "N"_{"moles"}*"[R]"*"T"_{"g"}*2.303*log10("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

Beispiel

`"1667.058J"="4"*"[R]"*"300K"*2.303*log10("13m³"/"11m³")`

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Isotherme Kompression des idealen Gases Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Isotherme Arbeit = Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases*2.303*log10(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W_{Iso T} = N_moles*[R]*T_g*2.303*log10(V_f/V_i)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Isotherme Arbeit - (Gemessen in Joule) - Isotherme Arbeit ist die Arbeit, die im isothermen Prozess geleistet wird. Bei einem isothermen Prozess bleibt die Temperatur konstant.
Anzahl der Maulwürfe - Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das anfänglich von den Molekülen des Systems eingenommen wird, bevor der Prozess begonnen hat.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Maulwürfe: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur des Gases: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

W_{Iso T} = N_moles*[R]*T_g*2.303*log10(V_f/V_i) --> 4*[R]*300*2.303*log10(13/11)

Auswerten ... ...

W_{Iso T} = 1667.05826672037

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1667.05826672037 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1667.05826672037 ≈ 1667.058 Joule <-- Isotherme Arbeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Kethavath Srinath

Osmania Universität (OU), Hyderabad

Kethavath Srinath hat diesen Rechner und 1000+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Ideales Gas Taschenrechner

Isotherme Kompression des idealen Gases

Gehen Isotherme Arbeit = Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases*2.303*log10(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Molare innere Energie eines idealen Gases bei gegebener Boltzmann-Konstante

Gehen Innere Energie = (Freiheitsgrad*Anzahl der Maulwürfe*[BoltZ]*Temperatur des Gases)/2

Anzahl der Mole bei gegebener innerer Energie des idealen Gases

Gehen Anzahl der Maulwürfe = 2*Innere Energie/(Freiheitsgrad*[BoltZ]*Temperatur des Gases)

Temperatur des idealen Gases aufgrund seiner inneren Energie

Gehen Temperatur des Gases = 2*Innere Energie/(Freiheitsgrad*Anzahl der Maulwürfe*[BoltZ])

Freiheitsgrad bei gegebener molarer innerer Energie eines idealen Gases

Gehen Freiheitsgrad = 2*Innere Energie/(Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases)

Ideales Gasgesetz zur Druckberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Berechnung des Drucks = [R]*(Temperatur des Gases)/Gesamtvolumen des Systems

Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung = [R]*Temperatur des Gases/Gesamtdruck des idealen Gases

Molare innere Energie des idealen Gases

Gehen Molare innere Energie des idealen Gases = (Freiheitsgrad*[R]*Temperatur des Gases)/2

< 16 Grundformeln der Thermodynamik Taschenrechner

Arbeit im adiabatischen Prozess unter Verwendung der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Druck und konstantem Volumen

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = (Anfangsdruck des Systems*Anfangsvolumen des Systems-Enddruck des Systems*Endvolumen des Systems)/((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung der Gamma-Phi-Formulierung von VLE

Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Fugazitätskoeffizient*Gesamtdruck)/(Aktivitätskoeffizient*Gesättigter Druck)

Isotherme Kompression des idealen Gases

Gehen Isotherme Arbeit = Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases*2.303*log10(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Isotherme Arbeit unter Verwendung des Volumenverhältnisses

Gehen Isotherme Arbeit bei gegebenem Volumenverhältnis = Anfangsdruck des Systems*Anfängliches Gasvolumen*ln(Endgültiges Gasvolumen/Anfängliches Gasvolumen)

Isothermische Arbeit unter Verwendung des Druckverhältnisses

Gehen Isotherme Arbeit bei gegebenem Druckverhältnis = Anfangsdruck des Systems*Anfängliches Gasvolumen*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Isothermische Arbeit mit Gas

Gehen Isotherme Arbeit = Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur*2.303*log10(Endgültiges Gasvolumen/Anfängliches Gasvolumen)

Polytropische Arbeit

Gehen Polytropische Arbeit = (Enddruck des Systems*Endgültiges Gasvolumen-Anfangsdruck des Systems*Anfängliches Gasvolumen)/(1-Polytropischer Index)

Isotherme Arbeit mit Temperatur

Gehen Isotherme Arbeit bei gegebener Temperatur = [R]*Temperatur*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Kompressibilitätsfaktor

Gehen Kompressibilitätsfaktor = (Druckobjekt*Bestimmtes Volumen)/(Spezifische Gaskonstante*Temperatur)

Freiheitsgrad bei gegebener molarer innerer Energie eines idealen Gases

Gehen Freiheitsgrad = 2*Innere Energie/(Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases)

Isobare Arbeit erledigt

Gehen Isobare Arbeit = Druckobjekt*(Endgültiges Gasvolumen-Anfängliches Gasvolumen)

Freiheitsgrad bei Equipartition Energy

Gehen Freiheitsgrad = 2*Gleichverteilungsenergie/([BoltZ]*Temperatur von Gas B)

Gesamtzahl der Variablen im System

Gehen Gesamtzahl der Variablen im System = Anzahl der Phasen*(Anzahl der Komponenten im System-1)+2

Anzahl der Komponenten

Gehen Anzahl der Komponenten im System = Freiheitsgrad+Anzahl der Phasen-2

Anzahl der Phasen

Gehen Anzahl der Phasen = Anzahl der Komponenten im System-Freiheitsgrad+2

Freiheitsgrad

Gehen Freiheitsgrad = Anzahl der Komponenten im System-Anzahl der Phasen+2

Isotherme Kompression des idealen Gases Formel

Isotherme Arbeit = Anzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases*2.303*log10(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W_{Iso T} = N_moles*[R]*T_g*2.303*log10(V_f/V_i)

Isothermen Prozess definieren?

Ein isothermer Prozess ist ein thermodynamischer Prozess, bei dem die Temperatur eines Systems konstant bleibt. Die Wärmeübertragung in oder aus dem System erfolgt so langsam, dass das thermische Gleichgewicht aufrechterhalten wird.

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