Masse des adsorbierten Gases, wenn n gleich 1 . ist Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Masse des adsorbierten Gases = Masse des Adsorbens*Gasdruck für n=1*Adsorptionskonstante
xgas = m*P*k
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Masse des adsorbierten Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des adsorbierten Gases ist die Gasmenge, die mit dem Adsorbens reagiert.
Masse des Adsorbens - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Adsorbens ist das Gewicht des festen Materials, an dem Gas adsorbiert wird.
Gasdruck für n=1 - (Gemessen in Pascal) - Gasdruck für n=1 s ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Adsorptionskonstante - Die Adsorptionskonstante hängt von der Art des Adsorptionsmittels und des Gases bei einer bestimmten Temperatur ab.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Masse des Adsorbens: 4 Gramm --> 0.004 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gasdruck für n=1: 0.58 Pascal --> 0.58 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Adsorptionskonstante: 3.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
xgas = m*P*k --> 0.004*0.58*3.4
Auswerten ... ...
xgas = 0.007888
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.007888 Kilogramm -->7.888 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
7.888 Gramm <-- Masse des adsorbierten Gases
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

9 Freundlich-Adsorptionsisotherme Taschenrechner

Gleichgewichtskonzentration von wässrigem Adsorbat unter Verwendung der Freundlich-Gleichung
Gehen Gleichgewichtskonzentration von wässrigem Adsorbat = (Masse des Adsorbats/(Masse des Adsorbens*Adsorptionskonstante)^Freundlich-Adsorptionskonstante)
Gleichgewichtsdruck von gasförmigem Adsorbat unter Verwendung der Freundlich-Gleichung
Gehen Gleichgewichtsdruck des gasförmigen Adsorbats = ((Masse des Adsorbats/(Masse des Adsorbens*Adsorptionskonstante))^Freundlich-Adsorptionskonstante)
Masse des Adsorptionsmittels unter Verwendung der Freundlich-Adsorptionsisotherme
Gehen Masse des Adsorbens = Masse des adsorbierten Gases/(Adsorptionskonstante*Gasdruck^(1/Freundlich-Adsorptionskonstante))
Adsorptionskonstante k unter Verwendung der Freundlich-Adsorptionskonstante
Gehen Adsorptionskonstante = Masse des adsorbierten Gases/(Masse des Adsorbens*Gasdruck^(1/Freundlich-Adsorptionskonstante))
Adsorbierte Gasmasse
Gehen Masse des adsorbierten Gases = Masse des Adsorbens*Adsorptionskonstante*Gasdruck^(1/Freundlich-Adsorptionskonstante)
Adsorptionskonstante, wenn n gleich 1 ist
Gehen Adsorptionskonstante = Masse des adsorbierten Gases/Masse des Adsorbens*(1/Gasdruck für n=1)
Gasdruck, wenn n gleich 1 . ist
Gehen Gasdruck für n=1 = Masse des adsorbierten Gases/Masse des Adsorbens*(1/Adsorptionskonstante)
Masse des Adsorptionsmittels, wenn n gleich 1 . ist
Gehen Masse des Adsorbens = Masse des adsorbierten Gases/(Gasdruck für n=1*Adsorptionskonstante)
Masse des adsorbierten Gases, wenn n gleich 1 . ist
Gehen Masse des adsorbierten Gases = Masse des Adsorbens*Gasdruck für n=1*Adsorptionskonstante

Masse des adsorbierten Gases, wenn n gleich 1 . ist Formel

Masse des adsorbierten Gases = Masse des Adsorbens*Gasdruck für n=1*Adsorptionskonstante
xgas = m*P*k

Was ist Freundlich-Adsorptionsisotherme?

Es ist eine empirische Beziehung zwischen der Menge an Gas, die von einer Einheitsmasse an festem Adsorbens adsorbiert wird, und dem Druck bei einer bestimmten Temperatur. Die Beziehung wird im Allgemeinen in Form einer Kurve dargestellt, in der die Masse des pro Gramm des Adsorbens adsorbierten Gases gegen den Druck aufgetragen ist. Diese Kurve zeigt an, dass bei einem festen Druck die physikalische Adsorption mit steigender Temperatur abnimmt.

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